题目内容
可逆反应H2（g）+I2（s）2HI（g），在一定温度下，下列条件的变化中能使其平衡常数发生变化的是（ ）
| A、使I2（s）的表面积变大 |
| B、增大压强 |
| C、升高温度 |
| D、使用催化剂 |
考点：化学平衡常数的含义
专题：化学平衡专题
分析：化学平衡常数是温度的函数，正反应是吸热反应温度升高平衡常数变大，温度不变平衡常数不变．
解答：
解：化学平衡常数是温度的函数，正反应是吸热反应温度升高平衡常数变大，温度不变平衡常数不变，故选C．
点评：本题考查平衡常数的影响因素，温度是平衡常数的唯一影响因素，学生只要掌握这一点即可．
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期末1卷素质教育评估卷系列答案
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将反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成原电池，在图框中画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A、C（石墨）=C（金刚石），在该反应进程中其能量变化如下图 |
| B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应 |
| C、灼热的碳与CO2反应 |
| D、甲烷在氧气中燃烧 |
下列四组物质，其中互为同分异构体的是（ ）
①苯和甲苯 ②1-丁炔和1，3-丁二烯 ③乙醇和乙二醇 ④乙烯和聚乙烯．
①苯和甲苯 ②1-丁炔和1，3-丁二烯 ③乙醇和乙二醇 ④乙烯和聚乙烯．
| A、①② | B、② | C、①③ | D、②③④ |
下列说法正确的是（ ）
| A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| B、不同元素原子形成的多原子分子中，含有的化学键只能是极性共价键 |
| C、非极性共价键只能存在于非金属单质或共价化合物中 |
| D、含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO4_2-=BaSO4↓+2H2O |
| B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| C、次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO42- |
| D、Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是（ ）
| A、S2-? |
| B、NH4+ |
| C、Cl-? |
| D、K+ |
设C+CO2?2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），2SO2+O2?2SO3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
| A、v1 与v2同时增大 |
| B、v1 与v2同时减小 |
| C、v1增大，v2减小 |
| D、v1减小，v2增大 |
在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4．下列判断不正确的是（ ）
| A、x=2 |
| B、若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态 |
| C、A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等 |
| D、若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率 |