题目内容
与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是（ ）
| A、S2-? |
| B、NH4+ |
| C、Cl-? |
| D、K+ |
考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
专题：原子组成与结构专题
分析：第二周期稀有气体元素为Ne，其原子具有电子数为10，阳离子的电子数=质子数-电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数．
解答：
解：第二周期稀有气体元素为Ne，其原子具有电子数为10，阳离子的电子数=质子数-电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数，
A、S2-电子数为16+2=18，故A不选；
B、NH4+的电子数为7+4×1-1=10，故B选；
C、Cl-的电子数为17+1=18，故C不选；
D、K+的电子数为19-1=18，故D不选；
故选B．
A、S2-电子数为16+2=18，故A不选；
B、NH4+的电子数为7+4×1-1=10，故B选；
C、Cl-的电子数为17+1=18，故C不选；
D、K+的电子数为19-1=18，故D不选；
故选B．
点评：本题考查了微粒核外电子数的计算，明确阳离子的电子数=质子数-电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数是解决本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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据图回答以下问题：下列方法中可以说明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已达到平衡的是（ ）
| A、c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时 |
| B、温度和体积一定时，混合气体的颜色不再改变 |
| C、单位时间内生成n mol H2的同时消耗2n mol HI |
| D、温度和体积一定时，容器内压强不再变化 |
可逆反应H2（g）+I2（s）2HI（g），在一定温度下，下列条件的变化中能使其平衡常数发生变化的是（ ）
| A、使I2（s）的表面积变大 |
| B、增大压强 |
| C、升高温度 |
| D、使用催化剂 |
下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）
| A、H2S?2H++S2- |
| B、KHSO4?K++H++SO42- |
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| D、NaH2PO4═Na++H2PO4- |
有36g1H35Cl和80g3H37Cl，下列说法正确的是（ ）
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| B、分别与足量Na反应时，两者生成气体的质量之比为1：6 |
| C、与NaOH溶液发生中和反应所消耗的NaOH的物质的量之比为1：1 |
| D、两者所含质子数之比为9：22 |
根据原子序数，下列各组原子能以共价键结合的是（ ）
| A、12与9 | B、6与8 |
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对A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）
| A、υ（A）=0.005mol/（L?s） |
| B、υ（B）=0.6mol/（L?min） |
| C、υ（C）=0.5mol/（L?min） |
| D、υ（D）=0.45mol/（L?min） |
某元素二价阳离子核外有10个电子，质量数为24，该元素原子的原子核中的中子数（ ）
| A、12 | B、14 | C、16 | D、18 |