题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| B、不同元素原子形成的多原子分子中，含有的化学键只能是极性共价键 |
| C、非极性共价键只能存在于非金属单质或共价化合物中 |
| D、含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型,离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：A．离子化合物也可能含有共价键；
B．多原子分子中，可能含有非极性键；
C．离子化合物中可能含有非极性键；
D．离子键只能存在于离子化合物中．
B．多原子分子中，可能含有非极性键；
C．离子化合物中可能含有非极性键；
D．离子键只能存在于离子化合物中．
解答：
解：A．离子化合物也可能含有共价键，如NaOH中含有O-H键，故A错误；
B．多原子分子中，可能含有非极性键，如H2O2中含有O-O非极性键，故B错误；
C．离子化合物中可能含有非极性键，如Na2O2中含有O-O非极性键，故C错误；
D．离子键只能存在于离子化合物中，故D正确．
故选D．
B．多原子分子中，可能含有非极性键，如H2O2中含有O-O非极性键，故B错误；
C．离子化合物中可能含有非极性键，如Na2O2中含有O-O非极性键，故C错误；
D．离子键只能存在于离子化合物中，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了离子键和共价键的判断，明确离子键和共价键的概念即可解答，根据离子键和共价键的概念分析解答，解答本题时注意能举出实例，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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下列方法中可以说明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已达到平衡的是（ ）
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| B、温度和体积一定时，混合气体的颜色不再改变 |
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| D、温度和体积一定时，容器内压强不再变化 |
下列说法正确的是（ ）
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可逆反应H2（g）+I2（s）2HI（g），在一定温度下，下列条件的变化中能使其平衡常数发生变化的是（ ）
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| B、增大压强 |
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下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）
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| D、NaH2PO4═Na++H2PO4- |
根据原子序数，下列各组原子能以共价键结合的是（ ）
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下列关于原电池的叙述中不正确的是（ ）
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| B、原电池是把化学能转化成电能的装置 |
| C、原电池工作时，电解质溶液中阳离子向负极移动，阴离子向正极移动 |
| D、锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片有6.5g溶解，正极上就有0.2g氢气生成 |