Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
• B、2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
• C、加热0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液，CO₃^2-的水解程度和溶液的pH均增大
• D、由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），所以任何情况下AgBr沉淀都不能转化为AgCl沉淀

Answer 1

考点：金属的电化学腐蚀与防护,反应热和焓变,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论

分析：A、船体（Fe）、Cu及海水构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极，被腐蚀；
B、正反应为熵减的反应，根据△H-T△S=△G＜0反应自发进行，据此判断；
C、碳酸钠中碳酸根离子水解的过程是吸热过程，据水解平衡的影响因素来回答；
D、沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．

解答： 解：A．船体（Fe）、Cu及海水构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极，加快海轮外壳的腐蚀，故A错误；
B．正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△H-T△S=△G＜0反应自发进行，可推知该反应△H＜0，故B错误；
C、加热0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液，CO₃^2-的水解程度会增大，溶液的pH增大，故C正确；
D、沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，但是在一定的浓度范围下，溴化银是可以转化为氯化银沉淀的，故D错误．
故选C．

点评：本题比较综合，是常见题型，涉及金属腐蚀与防护、化学反应进行方向、化学平衡移动等，难度不大，侧重对基础知识的考查．