题目内容

4．同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似．化合物PH4I是一种白色晶体，则对PH4I的叙述不正确的是（　　）
A．它可由PH3和HI化合而成
B．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化
C．它可以跟NaOH反应
D．它是一种共价化合物

分析 同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似，化合物PH4I性质和化合物NH4Cl结构、性质相似，根据NH4Cl结构、性质判断．

解答 解：同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似，化合物PH4I性质和化合物NH4Cl结构、性质相似，
A．NH4Cl是由NH3和HCl化合而成，所以PH4I可由PH3和HI化合而成，故A正确；
B．加热时氯化铵易分解，则加热时PH4I可以分解，生成的HI易分解生成紫色的碘单质，所以有颜色变化，故B正确；
C．氯化铵易和NaOH反应生成氯化钠和一水合氨，所以PH4I也可以和NaOH反应，故C正确；
D．氯化铵属于离子化合物，则PH4I也是离子化合物，故D错误；
故选D．

点评 本题考查铵盐，侧重考查学生知识迁移能力，利用氯化铵的结构和性质采用知识迁移的方法进行解答，易错选项是B，注意HI易分解，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列排列顺序不正确的是（　　）
A．离子半径：Mg2+＞O2-＞F-B．原子半径：Na＞S＞O
C．热稳定性：HF＞HCl＞HBrD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
15．T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?X（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是（　　）
A．T℃时，该反应的平衡常数值为4
B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃
D．T℃时，在d点加入一定量X可达到c点
12．下列说法正确的是（　　）
A．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料；青铜、碳素钢和石英都是合金
B．油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程
C．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS） 所以工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子
D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂；福尔马林可作食品的保鲜剂
19．下列说法中正确的是（　　）
A．沸点：PH3＞NH3＞H2O
B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2
D．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构
9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是（　　）
A．NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2OB．NH3+HCl=NH4Cl
C．2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OD．2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2
16．已知，有机玻璃可按下列路线合成：

试写出：
（1）A、E的结构简式分别为：CH2=CHCH3、（CH3）2C（OH）COOH．
（2）B→C、E→F的反应类型分别为：取代反应、消去反应．
（3）写出下列转化的化学方程式：C→D2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3COCH3+2H2O；
G+F→HCH3OH+CH2=C（CH3）COOH$\stackrel{H+}{→}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．
13．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出元素符号：
ANa，BAl，CSi，DS，ECl
（2）A与E两元素可形成化合物甲，用电子式表示化合物甲的形成过程：．
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的化学方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
17．（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
①计算机芯片的主要成分是单晶硅，（填名称）
②光导纤维的主要成分是二氧化硅；（填名称）
（2）硅是地壳中含量很高的元素，其单质和化合物在新型和传统非金属材料中用途广泛
①写出工业上用碳单质还原二氧化硅制备硅的化学反应方程式；2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，
②用方程式表示为什么不能用有玻璃塞的试剂瓶存放碱性溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O．

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