Question

14．下列排列顺序不正确的是（　　）

• A． 离子半径：Mg²⁺＞O^2-＞F^-
• B． 原子半径：Na＞S＞O
• C． 热稳定性：HF＞HCl＞HBr
• D． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

分析 A、核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；
C、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；

解答 解：A、O^2-、F^-、Mg²⁺核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O^2-＞F^-＞Mg²⁺，故A错误；
B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞S，一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则Na＞S＞O，故B正确；
C、非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr，故C正确；
D、非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高考常见题型和高频考点，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．