题目内容
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素名称：A ，C ；
（2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是 （用化学式表示）．
（3）由D、E两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式 ．
（4）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： ．
（5）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： ．
（1）写出下列元素名称：A
（2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是
（3）由D、E两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式
（4）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
（5）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水可知，在A、B、E 中必定有Al，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4可知，C为Si，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，所以D为P，所以只能B为Al，A为Na．E可能为Cl或S，当E为S时，不满足A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，所以E只能为Cl，据此答题．
解答：
解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水可知，在A、B、E 中必定有Al，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4可知，C为Si，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，所以D为P，所以只能B为Al，A为Na．E可能为Cl或S，当E为S时，不满足A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，所以E只能为Cl，
（1）由以上分析可知A为Na，C为Si，故答案为：钠； 硅；
（2）C为Si，D为P，非金属性P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4＞H2SiO3，故答案为：H3PO4；
（3）由D、E两种元素形成的化合物中所有原子均达到稳定结构的为PCl3，该化合物的电子式为
，故答案为：；
（4）A与E两元素可形成化合物为NaCl，用电子式表示其化合物的形成过程为
，
故答案为：；
（5）A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al（OH）3，相互反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（1）由以上分析可知A为Na，C为Si，故答案为：钠； 硅；
（2）C为Si，D为P，非金属性P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4＞H2SiO3，故答案为：H3PO4；
（3）由D、E两种元素形成的化合物中所有原子均达到稳定结构的为PCl3，该化合物的电子式为
，故答案为：；（4）A与E两元素可形成化合物为NaCl，用电子式表示其化合物的形成过程为
，故答案为：
；（5）A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al（OH）3，相互反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
点评：本题考查原子结构、位置与性质，综合考查元素周期表、周期律以及原子结构的特点，中等难度，解题时注意把握原子结构特点．
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