题目内容
用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕黄色，有关叙述有：
①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；
②逸出的气泡是HI；
③离子方程式为：H2O2+2I-=I2+O2+2H+；
④离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，
其正确的是（ ）
①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；
②逸出的气泡是HI；
③离子方程式为：H2O2+2I-=I2+O2+2H+；
④离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，
其正确的是（ ）
| A、①④⑤ | B、①②④ |
| C、③④⑤ | D、①③⑤ |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,离子方程式的书写
专题：元素及其化合物
分析：用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕黄色，溶液中生成碘，发生H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，无色气体为氧气，发生2H2O2=2H2O+O2↑，以此来解答．
解答：
解：①发生H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成碘单质，则向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色，故正确；
②逸出的气泡是氧气，HI为溶于水的强酸，故错误；
③若为H2O2+2I-=I2+O2+2H+，I、O均失去电子，且不遵循电荷守恒，故错误；
④离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，遵循电子、电荷守恒及氧化还原反应的实质，故正确；
⑤由无色小气泡从溶液中逸出，则反应时还有H2O2分解为水和O2，故正确；
故选A．
②逸出的气泡是氧气，HI为溶于水的强酸，故错误；
③若为H2O2+2I-=I2+O2+2H+，I、O均失去电子，且不遵循电荷守恒，故错误；
④离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，遵循电子、电荷守恒及氧化还原反应的实质，故正确；
⑤由无色小气泡从溶液中逸出，则反应时还有H2O2分解为水和O2，故正确；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应及现象的分析，为高频考点，把握现象与发生的反应的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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