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下列各反应中,一定不属于氧化还原反应的是(       )

A. 化合反应    B. 置换反应    C. 复分解反应  D. 分解反应

C

练习册系列答案
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某学生设计了如图所示的装置进行实验，各装置中所装试剂、实验操作及实验现象如下：
Ⅰ．装置中所装的试剂是：①A瓶装无水乙醇，内放无水盐X；②B干燥管中装生石灰；③C和D中都装浓硫酸；④E瓶中装入试剂Y
Ⅱ．实验操作及现象是：用水浴加热A瓶；将D中浓硫酸缓缓滴入E中与试剂Y作用；发现C中导管有大量气泡放出；A瓶内X逐渐变色，从B管挥发出的气体可点燃．
请回答下列问题：
（1）E瓶中所装的试剂Y是
c
c
（填写编号）
a．饱和食盐水　b．MnO2和NaCl的混合物　c．浓盐酸
（2）C中浓H2SO4所起的作用是
干燥HCl气体
干燥HCl气体
，D瓶中浓H2SO4所起的作用是
吸收浓盐酸中混有的水分，浓H2SO4溶于水放热，有利于HCl气体逸出
吸收浓盐酸中混有的水分，浓H2SO4溶于水放热，有利于HCl气体逸出
．
（3）A瓶中发生反应的化学方程式是
CH3CH2OH+HCl
△
CH3CH2Cl+H2O
CH3CH2OH+HCl
△
CH3CH2Cl+H2O
，反应类型是
取代反应
取代反应
，所生成的
氯乙烷
氯乙烷
（写名称）在B出口处点燃．
（4）无水盐X宜选用
无水CuSO4
无水CuSO4
，它能起指示剂作用的原因是
实验过程中观察到无水CuSO4由白变蓝，说明反应中有水生成，与CuSO4结合生成CuSO4?5H2O
实验过程中观察到无水CuSO4由白变蓝，说明反应中有水生成，与CuSO4结合生成CuSO4?5H2O
．
（5）此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是
无水CuSO4变蓝证明了反应中一定有水生成，水中的氧元素不能来自于HCl，故只能由乙醇提供
无水CuSO4变蓝证明了反应中一定有水生成，水中的氧元素不能来自于HCl，故只能由乙醇提供
．
（6）如果将装置中的C瓶去掉，实验目的是否能够达到？
不能
不能
（填“能”或“不能”），因为
HCl挥发时带出水蒸气，若不除去，无法判定使无水CuSO4变蓝的水是否来自于乙醇
HCl挥发时带出水蒸气，若不除去，无法判定使无水CuSO4变蓝的水是否来自于乙醇
．
（2008?北京）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）
Al
Al
．
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是
NO、CO2
NO、CO2
．
（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）
Cu2+、Fe3+、H+
Cu2+、Fe3+、H+
．
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是
2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2
2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2
．
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）
CuO、C；CuO、C、Fe2O3
CuO、C；CuO、C、Fe2O3
．
在下列各说法中，正确的是（　　）
A、对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1，（Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB、热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能D、△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关

下列各反应中，一定不属于氧化还原反应的是

[　　]

A．

化合反应

B．

置换反应

C．

复分解反应

D．

分解反应

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