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(2008?北京)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去)

(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成.取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式)
Al
Al

(2)Z为一种或两种气体:
①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是
NO、CO2
NO、CO2

(3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)
Cu2+、Fe3+、H+
Cu2+、Fe3+、H+

(4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.当消耗2mol I-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是
2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2
2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2

(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应.若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)
CuO、C;CuO、C、Fe2O3
CuO、C;CuO、C、Fe2O3
分析:能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸;如果是浓硫酸,可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应,浓硫酸被还原为SO2,C被氧化为CO2,Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+;如果是浓硝酸,则两种气体是CO2和NO2,其变化与加浓硫酸的反应相同.无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐.
(1)无论加什么浓酸(硫酸和硝酸),溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三种金属阳离子.向溶液X中加入过量的NaOH溶液,可转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀析出,如果有Al3+,则可转化为ALO2-离子,如果上层清液,通入CO2后,会发生反应,产生白色沉淀Al(OH)3
(2)①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则z为CO2,两种气体中一种与NaHCO3溶液生成CO2,应为SO2,则浓酸为浓硫酸.
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则其中一种为NO2,气体Z为NO、CO2化合物,则浓酸为浓硝酸.
(3)向溶液X中加过量Fe粉,得Y溶液和两种固体,且一种固体为红色(Cu),另一种就是过量的Fe粉.
向Y溶液中通入过量氯气,并不断搅拌,会发生如下反应:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+  2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+  Cl2+H2O=HCl+HClO,充分反应后,溶液中的阳离子是:Cu2+、Fe3+、H+
(4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.说明产物有I2和Fe(OH)3,H2O2作氧化剂,I-、Fe2+共同还原H2O2.当消耗2 mol I-时,共转移3 mol电子,转移3 mol电子其中2 mol 来自I-,令外1 mol电子来自Fe2+.即氧化的I-与Fe2+之比是2:1,需要H2O2再提供3mol电子.
(5)由前几问知,样品中一定没有Al,一定有CuO和C,不能确定是否有Fe和Fe2O3,加入足量稀硫酸后一定不产生Cu,那么排除Fe,Fe2O3有没有不一定.
解答:解:(1)无论加什么浓酸(硫酸和硝酸),溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三种金属阳离子.向溶液X中加入过量的NaOH溶液,可转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀析出,如果有Al3+,则可转化为ALO2-离子,如果上层清液,通入CO2后,会发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,产生白色沉淀Al(OH)3,所以,可以肯定溶液X中没有AlO2-,样品中没有Al.
故答案为:Al.
(2)①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则z为CO2,两种气体中一种与NaHCO3溶液生成CO2,应为SO2,则浓酸为浓硫酸.反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O.
故答案为:C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O.
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则其中一种为NO2,气体Z为NO、CO2化合物,则浓酸为浓硝酸.
故答案为:NO、CO2
(3)向溶液X中加过量Fe粉,得Y溶液和两种固体,且一种固体为红色(Cu),另一种就是过量的Fe粉,这个过程发生了置换反应:Cu2++Fe=Cu+Fe2+,向Y溶液中通入过量氯气,并不断搅拌,会发生如下反应:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,Cl2+H2O=HCl+HClO,充分反应后,溶液中的阳离子是:Cu2+、Fe3+、H+(特别注意没有了Fe2+).
故答案为:Cu2+、Fe3+、H+
(4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.I-、Fe2+共同还原H2O2.当消耗2 mol I-时,共转移3 mol电子,转移3 mol电子其中2 mol 来自I-,令外1 mol电子来自Fe2+.即氧化的I-与Fe2+之比是2:1,需要H2O2再提供3mol电子.这反应方程式:2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2
故答案为:2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2. 
(5)根据前面分析可知,样品中一定没有Al,一定有CuO和C,不能确定是否有Fe和Fe2O3,加入足量稀硫酸后一定不产生Cu,那么排除Fe,符合整个设问的组合只有两种为:CuO、C;CuO、C、Fe2O3
故答案为:CuO、C;CuO、C、Fe2O3
点评:无机推断题为主体的综合题,主要考查金属单质、金属氧化物、非金属单质的性质.本题综合性强,涉及知识面广,难度较大.
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c
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 点燃 
.
 
2FeCl3,Fe+S
  △  
.
 
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 点燃 
.
 
2FeCl3,Fe+S
  △  
.
 
FeS

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H-C≡N
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16ω1:(44ω2-aω1
16ω1:(44ω2-aω1
(用含ω1、ω2和a的代数式表示).

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