题目内容
常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如图，则下列说法正确的是（ ）| A、a点时溶液pH=11.5，原因是：CO32-+H2O→HCO3-+OH- |
| B、a-b段发生反应为：CO32-+2H+→CO2↑+H2O |
| C、b-c段发生反应为：HCO3-+H+→CO2↑+H2O |
| D、c-d段发生反应为：H++OH-→H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，结合图象解答．
解答：
解：A．a点溶液显碱性，是碳酸根离子水解的原因，离子方程式为：CO32-+H2O→HCO3-+OH-，故A正确；
B．a-b段发生碳酸根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，故B错误；
C．b-c段发生碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：HCO3-+H+→CO2↑+H2O，故C正确；
D．c-d段，盐酸过量，不发生反应，故D错误；
故选：AC．
B．a-b段发生碳酸根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，故B错误；
C．b-c段发生碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：HCO3-+H+→CO2↑+H2O，故C正确；
D．c-d段，盐酸过量，不发生反应，故D错误；
故选：AC．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确碳酸根离子与氢离子反应的实质是解题关键，题目难度不大．
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