题目内容

银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn═ZnO+2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（　　）
A、Ag
B、ZnO
C、Ag2O
D、Zn
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：依据原电池原理，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧化银得电子发生还原反应．
解答： 解：银锌电池其放电过程可表示为Ag2O+Zn═ZnO+2Ag，锌失电子发生氧化反应，做原电池负极，
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应元素化合价变化，原电池原理分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、CO32-
B、酸性溶液：Al3+、K+、SO42-、Br-
C、酚酞呈红色的溶液中：SO42-、K+、Cl-、H2PO4-
D、石蕊呈红色的溶液中：Fe3+、I-、Na+、SCN-
在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（　　）
A、1：2B、2：1
C、1：1D、3：2
某主族元素A的外围电子排布式为ns1，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，两者形成的离子化合物的化学式可能为（　　）
A、AB
B、A2B
C、AB2
D、A2B3
下列表明化学方程式中电子转移的方向和数目正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C、1mol Mg2+含有12NA电子
D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
下列有关胶体的叙述正确的是（　　）
A、直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B、电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C、用过滤来精制Fe（OH）3胶体
D、向Fe（OH）3胶体中逐滴加入HCl溶液，先沉淀后溶解
有机物A、B、C均由C、H、O三种元素组成．A中氧的质量分数为23.53%，氢的质量分数为5.88%，A的相对分子质量为最简式式量的2倍，且A的结构中有苯环．在稀硫酸中加热A，可生成B和C，B能与碳酸氢钠反应，而C不能．
试求：
（1）A的分子式；
（2）A、B、C可能的结构简式．
1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子
 
293
118
X的中子数为（　　）
A、0B、57C、118D、175

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