题目内容
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA |
| B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA |
| C、1mol Mg2+含有12NA电子 |
| D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
B．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；
C．镁离子含有10个电子，1mol镁离子含有10mol电子；
D．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目．
B．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；
C．镁离子含有10个电子，1mol镁离子含有10mol电子；
D．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目．
解答：
解：A．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B．1.06g碳酸钠的物质的量是0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；
C．1mol镁离子含有10mol电子，含有10NA电子，故C错误；
D．没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故D错误；
故选B．
B．1.06g碳酸钠的物质的量是0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；
C．1mol镁离子含有10mol电子，含有10NA电子，故C错误；
D．没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下水不是气体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意题中缺少溶液体积．
练习册系列答案
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含有0.20mol Na2CO3的溶液120mL和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
| A、1.5mol/L |
| B、2.0mol/L |
| C、0.18mol/L |
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下列金属离子中，其离子溶于水中不会造成水体污染的是（ ）
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银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn═ZnO+2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
| A、Ag |
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| C、Ag2O |
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下列离子方程不正确的是（ ）
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设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A、1molNH3中含有N-H键的数目为3NA |
| B、0.1L 2mol?L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA |
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| D、标准状况下，22.4L水中分子个数为NA |
已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
| A、2、4、3、2、2、6 |
| B、0、2、1、0、1、2 |
| C、2、0、1、2、0、2 |
| D、2、2、2、2、1、4 |