题目内容
H3PO3溶液中存在电离平衡：H3P03?H++H2PO3-，某温度下，0.10mol?L-1的H3P03溶液pH=1.6，即溶液中c（H+）=2.5×10-2mol?L-1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程．（H3P03的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
考点：用化学平衡常数进行计算
专题：化学平衡专题
分析：根据电离平衡常数K=
进行计算求解；
| C(H+)?C(H2PO3-) |
| C(H3PO3) |
解答：
解：H3PO3 ?H++H2PO3-
起始浓度 0.10 0 0
反应浓度 2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2
平衡浓度0.10-2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2
电离平衡常数K=
=
mol/L=8.3×10-3mol/L，答：该温度下上述电离平衡的平衡常数K为8.3×10-3mol/L．
起始浓度 0.10 0 0
反应浓度 2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2
平衡浓度0.10-2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2
电离平衡常数K=
| C(H+)?C(H2PO3-) |
| C(H3PO3) |
| 2.5×10-2×2.5×10-2 |
| 0.10-2.5×10-2 |
点评：本题考查有关电离平衡常数表达式的书写和计算，是高考热点，学生应清楚代入表达式计算的是平衡浓度，比较容易．
练习册系列答案
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下列有关能量转化的说法中正确的是（ ）
| A、铝热反应属于吸热反应 | ||||
| B、“H-CI→H+C1“过程中放出热量 | ||||
| C、干冰升华过程放出热量 | ||||
D、 反应“C+H2O
|
在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（ ）| A、在A、B间任意一点，溶液中一定都有c（Na+）＞cCH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+） |
| C、在C点：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2 c（Na+） |
