题目内容
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，16gO2中含有的氧分子数为NA | |
| B． | 1molOH-中含有的电子数为10NA | |
| C． | 标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为NA | |
| D． | 1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA |
分析 A、根据氧气分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$来计算；
B、OH-为10电子微粒；
C、标况下，水为液态；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、16g氧气中的氧气分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{16g}{32g/mol}$×NA=0.5NA个，故A错误；
B、OH-为10电子微粒，故1molOH-中含10mol电子，故B正确；
C、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中钡离子的个数无法计算，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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11．如图图象与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线，由图I可知二者恰好中和时，所得溶液的pH=7 | |
| B． | 图II表示一定条件下进行的反应2SO2+O2?2SO3△H＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是加压或降低温度 | |
| C． | 图III表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20ml Ba（OH）2溶液时，沉淀是Al（OH）3与BaSO4的混合物 | |
| D． | 图IV表示向一定体积含等浓度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系 |
12．下列判断正确的是（ ）
| A． | HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次减弱 | |
| B． | Cl-、Na+、Mg2+、F-的半径依次减小 | |
| C． | Na、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而增强 | |
| D． | HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低 |
．
．
．
”结构，P的核磁共振氢谱有5组峰，P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1mol甲跟足量钠反应生成2mol H2．则P的结构简式是
．
16．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A． | NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- | B． | Ba2+、K+、OH-、NO3- | ||
| C． | Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- | D． | Na+、Ca2+、Cl-、NO3- |
6．化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 铝需经过特别处理能具有抗腐蚀能力 | |
| B． | “地沟油”经过加工处理可用来制肥皂 | |
| C． | 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 | |
| D． | 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 |
合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
10．下列反应中，反应后固体质量一定减少的是（ ）
| A． | 铝与V2O5发生铝热反应 | B． | 镁粉投入到FeCl3溶液中 | ||
| C． | 碳粉与CuO混合物在试管中加热 | D． | 水蒸气通入足量Na2O2粉末 |
5．人体血液里存在重要的酸碱平衡：
CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系如表：
下列说法不正确的是（ ）
CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系如表：
| c（HCO3-）：c（H2CO3） | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
| PH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
| A． | pH=7.30的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 | |
| B． | 人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 | |
| C． | pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-） | |
| D． | 正常人体血液中，HCO3-的水解程度大于它的电离程度 |