Question

10．下列电离方程式错误的是（　　）

• A． KCl=K⁺+Cl^-
• B． H₂CO₃?2 H⁺+CO₃^2-
• C． H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
• D． Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

Answer 1

分析 氯化钾、硫酸、氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离，碳酸为弱酸，电离方程式分步书写，主要写出第一步的电离即可，据此进行解答．

解答 解：A．KCl为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和氯离子，其电离方程式为：KCl=K⁺+Cl^-，故A正确；
B．碳酸为弱酸，以第一步电离为主，电离方程式写出第一步即可，正确的电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故B错误；
C．硫酸为强电解质，在溶液中完全电离出硫酸根离子和氢离子，其电离方程式为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故C正确；
D．氢氧化钡为强电解质，其电离方程式为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了电离方程式的书写方法，题目难度不大，明确强弱电解质的概念为解答关键，注意掌握电离方程式的书写原则，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．