题目内容
对下列事实的解释正确的是（ ）
| A、常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 |
| B、向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42- |
| C、在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性 |
| D、某红棕色气体通入中，水溶液为酸性，说明该气体为NO2 |
考点：浓硫酸的性质,氮的氧化物的性质及其对环境的影响,常见阴离子的检验
专题：元素及其化合物
分析：A．常温下，浓硫酸和Cu不反应；
B．能和氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的离子不仅硫酸根离子；
C．浓硫酸具有脱水性；
D．某红棕色气体通入中，水溶液为酸性，该气体不一定是NO2．
B．能和氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的离子不仅硫酸根离子；
C．浓硫酸具有脱水性；
D．某红棕色气体通入中，水溶液为酸性，该气体不一定是NO2．
解答：
解：A．常温下，浓硫酸和Cu不反应，加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应，故A错误；
B．能和氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的离子不仅硫酸根离子，还有SO32-、Cl-，故B错误；
C．浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故C正确；
D．某红棕色气体通入中，水溶液为酸性，该气体不一定是NO2，可能是溴蒸气，故D错误；
故选C．
B．能和氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的离子不仅硫酸根离子，还有SO32-、Cl-，故B错误；
C．浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故C正确；
D．某红棕色气体通入中，水溶液为酸性，该气体不一定是NO2，可能是溴蒸气，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子检验、浓硫酸的性质等知识点，知道硫酸根离子、氯离子、铁离子、亚铁离子等离子的检验方法、实验现象、基本操作作，明确浓硫酸的脱水性、吸水性和强氧化性，为常考查点．
练习册系列答案
相关题目
下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是（ ）
| A、乙酸乙酯 | B、油酸 |
| C、乙酸 | D、植物油 |
下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是（ ）
| A、用饱和的CuSO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质 |
| B、淀粉和纤维素的组成都可用（C6H10O5）n表示，它们都可转化为葡萄糖 |
| C、煤通过干馏可得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等 |
| D、油脂皂化反应的产物是高级脂肪酸钠和甘油 |
某有机物的结构简式是：
该物质不应有的化学性质是（ ）
①可以燃烧
②可以跟溴加成
③可以将KMnO4酸性溶液还原
④可以跟NaHCO3溶液反应
⑤可以跟NaOH溶液反应
⑥可以发生消去反应．
该物质不应有的化学性质是（ ）①可以燃烧
②可以跟溴加成
③可以将KMnO4酸性溶液还原
④可以跟NaHCO3溶液反应
⑤可以跟NaOH溶液反应
⑥可以发生消去反应．
| A、①③ | B、③⑥ | C、④⑥ | D、④⑤ |
下列有关说法中错误的是（ ）
| A、随着原子序数的增大，同周期简单离子的半径依次减小 |
| B、元素周期表中原子半径最小和最大的元素在同一主族 |
| C、王水是浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3混合的溶液 |
| D、1L 1mol?L的氨水中NH3、NH4+、NH3?H2O的物质的量之和为1mol |
某元素原子最外电子层上有2个电子，下列关于该元素叙述正确的是（ ）
| A、是金属元素 |
| B、是ⅡA族元素 |
| C、其最高价为+2价 |
| D、不能准确判断 |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |
| D、FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ |
T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（ ）
| A、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3mol?L-1?min-1 |
| B、容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）═2Z（g） |
| C、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大 |
| D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
