Question

锌（Zinc）是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献．
湿法炼锌某种冶炼过程可用如图简略表示

（1）ZnS焙烧反应的化学方程式为

 

．
（2）电解过程中析锌一极的电极反应式为

 

．
（3）氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物，则氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为

 

．
（已知：“锌酸”的化学式可写成H₂[Zn（OH）₄]）

Answer 1

考点：金属冶炼的一般原理,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：

分析：含锌矿的主要成分是ZnS，焙烧与空气中氧气发生氧化还原反应，2ZnS+3O₂

焙烧  .

2SO₂+2ZnO，氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物，加入NH₃、NH₄Cl溶液，得到[Zn（NH₃）₄]Cl₂溶液，电解阳极氯离子放电，阴极[Zn（NH₃）₄]²⁺+2e^-═Zn+4NH₃↑，氧化锌与氢氧化钠反应ZnO+2OH^-+H₂O═[Zn（OH）₄]^2-；
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中发生氧化还原反应，生成氧化锌；
（2）析锌一极应是[Zn（NH₃）₄]²⁺得到电子，还原为锌，同时释放出氨气；
（3）氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物，与碱反应生成锌酸盐．

解答： 解：含锌矿的主要成分是ZnS，焙烧与空气中氧气发生氧化还原反应，2ZnS+3O₂

焙烧  .

2SO₂+2ZnO，氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物，加入NH₃、NH₄Cl溶液，得到[Zn（NH₃）₄]Cl₂溶液，电解阳极氯离子放电，阴极[Zn（NH₃）₄]²⁺+2e^-═Zn+4NH₃↑，氧化锌与氢氧化钠反应ZnO+2OH^-+H₂O═[Zn（OH）₄]^2-，
（1）含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，2ZnS+3O₂

焙烧  .

2SO₂+2ZnO，故答案为：2ZnS+3O₂

焙烧  .

2SO₂+2ZnO；
（2）析锌一极应是[Zn（NH₃）₄]²⁺得到电子，在阴极[Zn（NH₃）₄]²⁺+2e^-═Zn+4NH₃↑，还原为锌，故答案为：[Zn（NH₃）₄]²⁺+2e^-═Zn+4NH₃↑；
（3）根据题干信息，氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物，与碱反应ZnO+2OH^-+H₂O═[Zn（OH）₄]^2-，故答案为：ZnO+2OH^-+H₂O═[Zn（OH）₄]^2-．

点评：本题考查湿法炼锌工业，根据题干信息结合硫化锌的性质和电解原理是解题关键，题目难度中等．