题目内容
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1 | |||
B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
| |||
| C、氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | |||
| D、氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3 |
考点：离子方程式的书写,热化学方程式
专题：离子反应专题
分析：A.1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出890.3kJ热量；
B．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物；
C．弱电解质写化学式；
D．二者反应生成偏铝酸钠．
B．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物；
C．弱电解质写化学式；
D．二者反应生成偏铝酸钠．
解答：
解：A.1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出890.3kJ热量，其热化学反应方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1，故A正确；
B．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以放出的热量小于19.3kJ，故B错误；
C．弱电解质写化学式，离子方程式为Mg2++2NH3．H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故C错误；
D．二者反应生成偏铝酸钠，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故D错误；
故选A．
B．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以放出的热量小于19.3kJ，故B错误；
C．弱电解质写化学式，离子方程式为Mg2++2NH3．H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故C错误；
D．二者反应生成偏铝酸钠，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质之间的反应及离子方程式书写规则即可解答，注意B中反应特点，弱电解质写化学式，题目难度不大．
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下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
| A、H2O |
| B、HCl |
| C、NaCl |
| D、NaOH |
下列关于化学用语的表述正确的是（ ）
A、原子核内有8个中子的碳原子
| ||
| B、铁红的化学式为FeO | ||
| C、HClO的结构式为H-O-Cl | ||
D、Ca2+的结构示意图为 ，NH4Cl的电子式为 |
铅蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，下列叙述正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时的正极反应式：Pb+SO42--2e-═PbSO4 |
| B、放电一段时间后，正极周围溶液的酸性增大 |
| C、充电时的阳极反应式：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42- |
| D、充电时，要使2mol PbSO4变为Pb和PbO2需要通过4mol电子 |
下列物质不能通过单质化合制取的是（ ）
| A、SO2 |
| B、CuS |
| C、FeCl3 |
| D、Fe3O4 |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、9g D2O中含有的电子数为5NA |
| B、1mol羟基中含有的电子数为9NA |
| C、1mol C2H6分子中共价键总数为8NA |
| D、每摩尔苯中含有的碳碳双键的数目为3NA |
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、23g Na在空气中加热完全变成Na2O2，失去NA个电子 |
| B、标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子 |
| C、1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NA |
| D、0.5mol KClO3中含有Cl-的数目为0.5NA |
下列电子式书写正确的是（ ）
| A、Na：Cl | B、：N：：N： |
| C、H：H | D、H：Cl |
