题目内容
控制适合的条件，将反应Fe2++Ag+?Ag+Fe3+设计成如图所示的原电池．下列判断错误的是（ ）
A．反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨
B．电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率
C．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl3固体，乙中石墨电极反应为Ag-e-═Ag+
D．电流计读数为零后，在乙中加入硫化钠固体，电流计指针读数仍为零
【答案】分析：A．该原电池中，亚铁离子失电子发生氧化反应，所以甲中石墨作负极，乙中石墨作正极，电子从负极沿导线流向正极；
B．电流计指针为0时，该反应达到平衡状态；
C．电流计指针为0后，在甲中加入FeCl3固体，平衡向逆反应方向进行；
D．电流计指针为0后，在乙中加入硫化钠固体，硫离子和银离子反应生成硫化银沉淀，平衡向逆反应方向进行．
解答：解：A．该原电池中，亚铁离子失电子发生氧化反应，所以甲中石墨作负极，乙中石墨作正极，电子从负极沿导线流向正极，所以电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨，故A正确；
B．当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，正逆反应速率相等，故B正确；
C．电流计指针为0后，在甲中加入FeCl3固体，平衡向逆反应方向进行，则银作负极，银电极上失电子发生氧化反应，故C正确；
D．电流计指针为0后，在乙中加入硫化钠固体，硫离子和银离子反应生成硫化银沉淀，平衡向逆反应方向进行，电流计指针读数不为0，故D错误；
故选D．
点评：本题是对原电池原理综合考查，并注重与化学平衡的联系，学生明确原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的移动即可解答，注意该反应是可逆反应，为易错点．
B．电流计指针为0时，该反应达到平衡状态；
C．电流计指针为0后，在甲中加入FeCl3固体，平衡向逆反应方向进行；
D．电流计指针为0后，在乙中加入硫化钠固体，硫离子和银离子反应生成硫化银沉淀，平衡向逆反应方向进行．
解答：解：A．该原电池中，亚铁离子失电子发生氧化反应，所以甲中石墨作负极，乙中石墨作正极，电子从负极沿导线流向正极，所以电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨，故A正确；
B．当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，正逆反应速率相等，故B正确；
C．电流计指针为0后，在甲中加入FeCl3固体，平衡向逆反应方向进行，则银作负极，银电极上失电子发生氧化反应，故C正确；
D．电流计指针为0后，在乙中加入硫化钠固体，硫离子和银离子反应生成硫化银沉淀，平衡向逆反应方向进行，电流计指针读数不为0，故D错误；
故选D．
点评：本题是对原电池原理综合考查，并注重与化学平衡的联系，学生明确原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的移动即可解答，注意该反应是可逆反应，为易错点．
练习册系列答案
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