Question

控制适合的条件，将反应2H⁺+H₃AsO₄+2I^-═H₃AsO₃+I₂+H₂O设计成如图所示的原电池．
下列判断不正确的是（　　）

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极为正极

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，向甲中加入OH^-，盐桥中阴离子向乙池运动

Answer 1

分析：反应2H⁺+H₃AsO₄+2I^-═H₃AsO₃+I₂+H₂O设计成原电池，As元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则乙中为负极发生的氧化反应，甲中为正极发生的还原反应，以此来解答．

解答：解：A．因I元素的化合价升高，则乙中为负极发生的氧化反应，故A正确；
B．As元素的化合价降低，甲中为正极，故B正确；
C．电流计读数为零时，不在产生电流，则反应达到化学平衡状态，故C正确；
D．电流计读数为零后，向甲中加入OH^-，H₃AsO₃+I₂+2OH^-═H₂O+H₃AsO₄+2I^-，则甲为负极，盐桥中阴离子向甲池运动，故D错误；
故选D．

点评：本题考查原电池，注意利用氧化还原反应来分析发生的电极反应，选项D为解答的难点，题目难度中等．