题目内容
若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（ ）
| A、若n=2，则分子的立体结构为V形 |
| B、若n=3，则分子的立体结构为三角锥形 |
| C、若n=4，则分子的立体结构为正四面体形 |
| D、以上说法都不正确 |
考点：判断简单分子或离子的构型
专题：化学键与晶体结构
分析：ABn的中心原子A上没有孤对电子，若n=2，则分子的立体构型为直线形，若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，若n=4，则分子的立体构型为正四面体形．
解答：
解：根据价层电子对互斥理论知，若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，
若n=2，则分子的立体构型为直线形，
若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，
若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，
故选C．
若n=2，则分子的立体构型为直线形，
若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，
若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，
故选C．
点评：本题考查了分子构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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