题目内容
以水氯镁石（主要成分为MgCl2?6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
（l） 上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 ，检验其中粒子的实验方法是
（2）上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有
（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程，否则不得分）
（l） 上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为
（2）上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有
（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程，否则不得分）
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题
分析：（1）根据流程判断所得滤液的成分中含有的离子，确定滤液中的物质来回答；
（2）根据过滤实验用到的仪器来回答；
（3）根据碳酸镁的分子式，可以写成氧化物的表示形式，即2MgO?H2O?CO2，然后根据题意确定各个氧化物的量，进而确定分子式．
（2）根据过滤实验用到的仪器来回答；
（3）根据碳酸镁的分子式，可以写成氧化物的表示形式，即2MgO?H2O?CO2，然后根据题意确定各个氧化物的量，进而确定分子式．
解答：
解：水氯镁石（主要成分为MgCl2?6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程：加水溶解，通入氨气，氨气极易溶于水，得到碱性的氨水，再加入碳酸氢铵，再进行热水解可以将镁离子沉淀下来，形成碱式碳酸镁沉淀，过滤即可得到目标化合物．
（1）根据流程判断所得滤液的成分中含有的离子有氯离子和铵根离子，故所得的滤液中含NH4Cl，根据铵根离子可以和强碱之间反应生成氨气来检验铵根离子，取少量该固体于试管中配成溶液，加入适量的氢氧化钠溶液，然后加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）放在试管口，试纸变蓝，则可说明其中有铵根离子存在
故答案为：NH4Cl；取少量该固体于试管中配成溶液，加入适量的氢氧化钠溶液，然后加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）放在试管口，试纸变蓝，则可说明其中有铵根离子存在．
（2）过滤操作所用的主要玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯；故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；
（3）根据题意：碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，即n（CO2）=0.896L/22.4L?mol-1=4.00×10-2 mol，n（MgO）=2.00g/40g?mo l-1=5.00×10-2 mol，n（H2O）=
=5.00×10-2 mol，n（MgO）：n（CO）：n（H2O）=5.00×10-2：4.00×10-2：5.00×10-2=5：4：5，所以碱式碳酸镁的化学式为：Mg（OH）2?4 MgCO3?4H2O（或Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O）．
故答案为：Mg（OH）2?4 MgCO3?4H2O（或Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O）．
（1）根据流程判断所得滤液的成分中含有的离子有氯离子和铵根离子，故所得的滤液中含NH4Cl，根据铵根离子可以和强碱之间反应生成氨气来检验铵根离子，取少量该固体于试管中配成溶液，加入适量的氢氧化钠溶液，然后加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）放在试管口，试纸变蓝，则可说明其中有铵根离子存在
故答案为：NH4Cl；取少量该固体于试管中配成溶液，加入适量的氢氧化钠溶液，然后加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）放在试管口，试纸变蓝，则可说明其中有铵根离子存在．
（2）过滤操作所用的主要玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯；故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；
（3）根据题意：碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，即n（CO2）=0.896L/22.4L?mol-1=4.00×10-2 mol，n（MgO）=2.00g/40g?mo l-1=5.00×10-2 mol，n（H2O）=
| 4.66g-4.00×10-2mol×44g/mol-2.00g |
| 18g/mol |
故答案为：Mg（OH）2?4 MgCO3?4H2O（或Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O）．
点评：本题是一道工业生产题，考查了沉淀溶解平衡的知识以及元素守恒思想的应用，是一道综合型题目．
练习册系列答案
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