Question

（1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目SO₂+2H₂S=3S+2H₂O

 

（2）单质铜可与稀硝酸反应制备NO，反应方程式如下：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
该反应的氧化剂是

 

，氧化产物是

 

；在标准状况下，生成2.24L NO时，消耗铜的质量

 

g，消耗的氧化剂中被还原部分为

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）二氧化硫中S元素的化合价由+4价降低为0，硫化氢中S元素的化合价由-2价升高为0，以此分析；
（2）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，该反应中转移6e^-，以此解答．

解答： 解：（1）该反应中，硫化氢中硫元素的化合价变化由-2价变为0价，二氧化硫中硫元素的化合价变化为：由+4价变为0价，所以得失电子最小公倍数是4，则该反应中转移电子方向和数目为：，故答案为：；
（2）氧化还原反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中失电子的元素是铜元素，化合价升高，得电子的元素是氮元素，化合价降低，转移的电子数目为6mol，硝酸是氧化剂，Cu为还原剂，Cu（NO₃）₂为氧化产物，由反应可知，标准状况下，生成2.24L NO时，消耗Cu为

2.24L

22.4L/mol

×

3

2

×64g/mol=9.6g，由N原子守恒可知，被还原的硝酸为0.1mol，故答案为：HNO₃；Cu（NO₃）₂；9.6；0.1．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目难度中等．