Question

请分析回答某同学探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题．
探究上述四种酸氧化相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质
（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是（填序号，下同）

 

，能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是

 

，加热后发生反应的是

 

，加热也不发生反应的是

 

．
（2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括

 

．
A．通入X气体后产生白色沉淀
B．通入X气体后溶液中无明显现象
C．通入Y气体后开始沉淀
D．通入Y气体后沉淀溶解
E．通入Y气体后溶液中无明显现象
（3）由（2）可得到的结论是

 

A．HNO₃的酸性比H₂SO₄强
B．盐酸的酸性比H₂SO₃强
C．BaSO₃能溶于盐酸
D．HNO₃能氧化H₂SO₃（或SO₂）
E．BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液．

Answer 1

考点：硝酸的化学性质,浓硫酸的性质实验

专题：氧族元素,氮族元素

分析：（1）根据浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸的性质分析；
（2）根据发生的反应可知X为二氧化硫，Y为二氧化氮，它们在溶液中最终生成硫酸；
（3）根据（2）中的现象及反应分析判断．

解答： 解：（1）浓硝酸常温下就能与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，稀硝酸氧化性比浓硝酸弱，常温下与Cu反应生成NO、硝酸铜和水，反应较缓慢，浓硫酸常温与Cu不反应，加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，稀硫酸与Cu加热也不反应，
故答案为：③、④、①、②；
（2）铜与浓硫酸反应产生的气体X为二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸与氯化钡不反应，所以开始无现象，铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀；
故答案为：BC；
（3）二氧化硫溶于水生成亚硫酸与氯化钡不反应，所以盐酸的酸性比H₂SO₃强，则BaSO₃能溶于盐酸；硝酸能把亚硫酸氧化为硫酸，最后有硫酸钡沉淀生成说明BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液；
故答案为：B C D E．

点评：本题考查了浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验，属于实验探究性题目，难度一般，注意浓硝酸和稀硝酸与铜反应产物的差别．