利用铜萃取剂M.通过如下反应实现铜离子的富集:(1)X难溶于水.易溶于有机溶剂.其晶体类型为晶体.(2)X中非金属元素原子的第一电离能由大到小顺序为 .其中第一电离能最大的原子的杂化方式分别为 (3)上述反应中断裂和生成的化学键有 .a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.范德华力 e.共价键相比.M的水溶性小.更利于Cu2+的萃取.M水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为晶体。

（2）X中非金属元素原子的第一电离能由大到小顺序为。其中第一电离能最大的原子的杂化方式分别为

（3）上述反应中断裂和生成的化学键有（填序号）。

a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.范德华力 e.共价键

（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是。

（5）如图为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）。

①三个碳原子和三个硅原子相间构成一个式（船、椅）六元环。

②如果我们以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有个原子。

③已知：碳原子半径为a×10－8cm，硅子半径为b×10－8cm，假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，计算碳化硅晶体的密度为 g/cm3（只要求列出算式），查表知该密度比实测值偏小，其原因可能是。

练习册系列答案

优翼专项小学升学总复习系统强化训练系列答案

相关题目

I．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。

（1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1

已知：H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)= H2O(l)

△H=-44.0 kJ·mol-1，则a=______kJ·mol-1。

（2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图，下列有关说法不正确的是_______(填序号)

①温度越高，催化剂的催化效率越高

②温发低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大

③M点平衡常数比N点平衡常数大

④N点正反应速率一定大于M点正反应速率

⑤增大压强可提高乙烯的体积分数

（3）2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”。右图是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O。阴极的电极反应式为：__________________。

II．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：

2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。

（4）上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c(NO)浓度随时间(t)变化曲线如下图：

①表中a=___________。

②实验说明，该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。

③若在500℃时，投料NO的转化率为80％，则此温度时的平衡常数K=_____。

（5）使用电化学法也可处理NO的污染，装置如右图。已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：______。吸收池中除去NO的离子方程式为：_________________。

在乙烯、乙醛（C2H4O）组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为（）

A．16% B．37% C．48% D．无法计算

[化学——选修3：物质结构与性质]

张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：

（1）As原子的核外电子排布式为。

（2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是。

（3）NH4+中H﹣N﹣H的键角比NH3中H﹣N﹣H的键角（填“大”或“小”），原因是。

（4）Na3AsO4中含有的化学键类型包括；AsO43﹣的空间构型为，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是。

（5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是晶体．

（6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol﹣l，则该晶胞中含有的P原子的个数为，该晶体的密度为 g•cm﹣3（用含NA、a的式子表示）。

下列说法正确的是（）

A．按系统命名法，有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名为：2－甲基－3－丙基戊烷

B．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为分子中至少有7个碳原子处于同一直线上

C．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物

D．与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na4

在常温下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）

A．a点：c（CO32-）＝c（HCO3-）＞c（OH－）

B．b点：5c（Cl－）＞4c（HCO3-）＋4c（CO32-）

C．c点：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3-）＋2c（H2CO3）

D．d点：c（H＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）

海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。

Ⅰ．从海水中可以提取食盐。

Ⅱ．从海水中提取镁。已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，从海水中提

取镁，最合理的方法是。

A．海水Mg（OH）2Mg

B．海水MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

C．海水Mg（OH）2MgO Mg

D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

Ⅲ．从海水中提溴。其工业方法有：空气吹出纯碱吸收法、空气吹出SO2吸收法、溶

剂萃取法等。

（1）空气吹出纯碱吸收法。将氯气通入富含溴离子的海水中，再用空气将溴吹出，

用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及的反应有：

① （写出离子方程式）；

②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；

③BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O

（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，

然后再用氯气氧化即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：。

某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为

A．4 B．5 C. 6 D．7

下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是( )

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	向盛有0.5mol•L-1 Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.5mol•L-1 H2SO4溶液	在试管口处出现红棕色气体	溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
B	向PbI2饱和溶液中滴加几滴0.1mol•L-1 KI溶液	出现黄色沉淀	说明 PbI2饱和溶液中有Pb2+存在
C	向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L-1 CuSO4溶液，振摇	沉淀变为黑色	ZnS沉淀转化为CuS沉淀 ZnS（s）+Cu2+（aq）CuS（s）+Zn2+（aq）
D	相同条件下，用1mol•L-1醋酸溶液和1mol•L-1盐酸分别做导电性实验	醋酸溶液对应的灯泡较暗	醋酸是弱电解质

试题分类