下列说法正确的是( )A．按系统命名法.有机物的命名为:2-甲基-3-丙基戊烷B．已知C-C键可以绕键轴自由旋转.结构简式为分子中至少有7个碳原子处于同一直线上C．肌醇与葡萄糖的元素组成相同.化学式均为C6H12O6.满足Cm(H2O)n.因此.均属于糖类化合物D．与足量的NaOH溶液发生反应时.所得有机产物的化学式为C9H6O6Na4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是（）

A．按系统命名法，有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名为：2－甲基－3－丙基戊烷

B．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为分子中至少有7个碳原子处于同一直线上

C．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物

D．与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na4

练习册系列答案

相关题目

按碳骨架分类，下列说法正确的是（）

A．属于醇类化合物 B．属于芳香族化合物

C．属于脂环化合物 D．CH3CH(CH3)2属于链状化合物

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变

B．密闭容器中气体的总物质的量不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．v(NH3)正＝2 v(CO2)逆

下列实验不能达到预期目的的是（）

实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：

反应中存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

有关数据列如下表：

实验步骤如下：①取100mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中；②把18 mL（15．84 g）苯加入A中；③向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液、水洗涤并分液；⑤分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。

回答下列问题：

（1）图中装置C的作用是____________________________。

（2）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：_________________

_______________________________________________________________。

（3）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是________________________。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是_________。

（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_________________________________。

（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是___________________________________________________。

（6）本实验所得到的硝基苯产率是______________________。

利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为晶体。

（2）X中非金属元素原子的第一电离能由大到小顺序为。其中第一电离能最大的原子的杂化方式分别为

（3）上述反应中断裂和生成的化学键有（填序号）。

a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.范德华力 e.共价键

（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是。

（5）如图为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）。

①三个碳原子和三个硅原子相间构成一个式（船、椅）六元环。

②如果我们以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有个原子。

③已知：碳原子半径为a×10－8cm，硅子半径为b×10－8cm，假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，计算碳化硅晶体的密度为 g/cm3（只要求列出算式），查表知该密度比实测值偏小，其原因可能是。

X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r （Y）＞r（X）＞r（Z）原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

A．X元素位于ⅥA族

B．A不能溶于B中

C．A和C不可能发生氧化还原反应

D．B的沸点高于C的沸点

已知X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是

A．断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．Y的能量一定高于N

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH<0

某温度和压强条件下，分别将1.25mol SiCl4(g)、1.0mol N2(g)、10.5mol H2(g)充入20L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4（s）的质量是35.0g.已知：

化学键	Si-Cl	N≡N	H-H	Si-N	H-Cl
键能（KJ/mol)	a	b	c	d	e

（1）计算该反应的ΔH=_______________

（2）H2的平均反应速率是

（3）平衡时容器内N2的浓度是

（4）SiCl4（g）的转化率是 %

（5）下图为合成Si3N4反应中SiCl4平衡转化率与温度、压强的关系(n(SiCl4)、n(N2)、n(H2)仍按1.25 mol SiCl4（g）、1.0 mol N2（g）、10.5mol H2（g）投入)

上图中压强最大的是_____(P1、P2、P3、P4)，列式计算合成Si3N4反应在图中A点的分压平衡常数Kp= _______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，图中P2=13MPa)

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