题目内容
13．将20gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（ ）| A． | 1mol/L | B． | 5mol/L | C． | 10mol/L | D． | 20mol/L |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出20g氢氧化钠的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出该氢氧化钠溶液的物质的量浓度．
解答 解：20g氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，该溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）=$\frac{0.5mol}{0.05L}$=10mol/L，
故选C．
点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中元素X的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素Y在同周期的主族元素中原子半径最大，元素Z是地壳中含量最高的金属元素，W的单质是一种淡黄色固体．下列说法正确的是（ ）
| A． | X、Y均只有1种氧化物 | |
| B． | 原子半径：X＜Y＜Z | |
| C． | 简单气态氢化物的热稳定性：X＞W | |
| D． | Y、Z、W的最高价氧化物的水化物能相互反应 |
1．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
| A． | 由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深 | |
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| C． | 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 | |
| D． | 工业上利用O2与SO2反应制取SO3时通入过量O2 |
8．容量瓶上不存在的标记是（ ）
| A． | 刻度线 | B． | 容积 | C． | 压强 | D． | 温度 |
2．下列反应中，放出气体的物质的量最多的是（ ）
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| C． | 0.1mol Al与足量的NaOH溶液反应 | D． | 0.1mol Fe与足量的水反应 |
某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管B中放入铁粉和石棉绒的混合物，再结合一些步骤，就可以完成髙温下“Fe与水蒸气的反应实验”（己知石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）．