题目内容
8．容量瓶上不存在的标记是（ ）| A． | 刻度线 | B． | 容积 | C． | 压强 | D． | 温度 |
分析 容量瓶主要用于准确地配制一定物质的量浓度的溶液；它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞；瓶颈上刻有标线，当瓶内液体在所指定温度下达到标线处时，其体积即为瓶上所注明的容积数，一种规格的容量瓶只能量取一个量，常用的容量瓶有50、100、250、500、1000毫升等多种规格．
解答 解：容量瓶是一种定量仪器，用于配制一定体积的溶液，所以容量瓶上标有容积和刻度线；温度影响溶液的体积，配制一定物质的量浓度的溶液需要在一定温度下进行，所以容量瓶上标有温度，配制溶液与压强无关，
故选C．
点评 本题考查了容量瓶的构造，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，仪器的0刻度、计量仪器的准确度等，试题有利于提高学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，28g N2中含有氮原子的个数为2NA | |
| B． | 在标准状况下，22.4L H2O中含有氢原子的个数为2NA | |
| C． | 1mol Fe 与盐酸反应完全反应失去的电子数为3NA | |
| D． | 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA |
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
；MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，则每个M2+周围吸引6个O2-；每个MO晶胞中含有4个M2+和4个O2-； MO的熔点比CaO的高，其原因是Mg 2+半径比Ca 2+小，MgO的晶格能大．
13．将20gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（ ）
| A． | 1mol/L | B． | 5mol/L | C． | 10mol/L | D． | 20mol/L |
20．
工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 （mol/L）随时间的变化关系如下表：
已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
（1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是CD（填字母）．
A．单位时间内减少 CO（g）的浓度等于生成 CO2 （g）的浓度
B．反应容器内的压强不发生变化
C．混合气体中 H2（g）的浓度不再发生改变 D．氢气的生成速率等于水的生成速率
（3）若在850℃时向反应容器中充人H2O（g），K 值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）上表中 c2为0.08mol/L，CO（g）的转化率为60%．
工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 （mol/L）随时间的变化关系如下表：| 时间/min | CO（g） | H2O（g） | CO2（g） | H2（g） |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
（1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是CD（填字母）．
A．单位时间内减少 CO（g）的浓度等于生成 CO2 （g）的浓度
B．反应容器内的压强不发生变化
C．混合气体中 H2（g）的浓度不再发生改变 D．氢气的生成速率等于水的生成速率
（3）若在850℃时向反应容器中充人H2O（g），K 值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）上表中 c2为0.08mol/L，CO（g）的转化率为60%．