题目内容
5．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同，回答下列问题（1）X、Y和Z的元素名称分别为氢、氧、钠．
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH、Na2O2．
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2．
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H-=2Mn2++8H2O+5O2↑；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3．
分析 X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，则X为H元素；Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；Z与X原子最外层电子数相同，二者同周期，Z的原子序数大于氧，故Z为Na，据此解答．
解答 解：X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，则X为H元素；Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；Z与X原子最外层电子数相同，二者同周期，Z的原子序数大于氧，故Z为Na．
（1）由上述分析可知，X为氢、Y为氧、Z为钠，故答案为：氢；氧；钠；
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH、Na2O2，故答案为：NaOH；Na2O2；
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2，化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4-+6H-=2Mn2++8H2O+5O2↑；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为：H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3，
故答案为：H2O2；5H2O2+2MnO4-+6H-=2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
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15．物质分类中，前者包含后者的是（ ）
| A． | 化合物 电解质 | B． | 化合物 胶体 | C． | 溶液 浊液 | D． | 溶液 分散系 |
已知A与盐酸反应生成B和氢气．根据右图回答下列问题：
；C的化学式为NaAlO2；B+D→C的离子方程式为Al3++4OH-=2AlO2-+2H2O．
13．在集气瓶中的甲烷和氯气的混合气体光照一段时间后，移开玻璃片，在实验的过程中可能观察到的现象是（ ）
| A． | 集气瓶中气体的颜色不变 | B． | 集气瓶中有火星出现 | ||
| C． | 集气瓶内壁上有油状液体出现 | D． | 集气瓶口有棕黄色烟出现 |
20．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | |
| B． | 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | |
| C． | 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | |
| D． | NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 | |
| B． | 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 | |
| C． | 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 | |
| D． | 油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 |
14．运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题：
（1）汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（已知该反应的△H＜0）． 在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式2CO+2NO═N2+2CO2．
②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，根据表中数据计算K1=3200L/mol（或3200）．根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是（填序号）A．
A．T1＞T2B．T1＜T2 C．T1=T2 D．无法比较
（2）反应生成的气体E经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）常温下，向（2）所得的混合溶液中，滴加盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3或CO2．
（4）已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工业上利用天然气（主要成分是CH4）与CO2进行高温重整制备CO和H2，写出该反应的热化学方程式：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1．
（5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到特别重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2 的混合气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，请写出其负极的电极式：2CO-4e-+2CO32-=4CO2．
（1）汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（已知该反应的△H＜0）． 在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
物质 T/℃n/mol | NO | CO | E | F |
| 初始 | 0.100 | 0.100 | 0 | 0 |
| T1 | 0.020 | 0.020 | 0.080 | 0.040 |
| T2 | 0.010 | 0.010 | 0.090 | 0.045 |
②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，根据表中数据计算K1=3200L/mol（或3200）．根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是（填序号）A．
A．T1＞T2B．T1＜T2 C．T1=T2 D．无法比较
（2）反应生成的气体E经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）常温下，向（2）所得的混合溶液中，滴加盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3或CO2．
（4）已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工业上利用天然气（主要成分是CH4）与CO2进行高温重整制备CO和H2，写出该反应的热化学方程式：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1．
（5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到特别重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2 的混合气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，请写出其负极的电极式：2CO-4e-+2CO32-=4CO2．
4．使蛋白质从水溶液中析出而又不变性，以下方法可行的是（ ）
| A． | 过滤 | B． | 加入CuSO4溶液 | C． | 加入饱和食盐水 | D． | 分液 |