题目内容

17．下列说法正确的是（　　）
A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类

分析 A．蛋白质的组成元素为C、H、O、N；
B．单糖、二糖都属于小分子化合物；
C．糖类中的单糖不能水解；
D．油脂有油和脂肪之分，但都含有酯基．

解答 解：A．糖类、油脂的组成元素为C、H、O，蛋白质的组成元素为C、H、O、N，故A错误；
B．单糖、二糖、油脂相对分子质量都较小，所以都属于小分子化合物，故B错误；
C．糖类中的葡萄糖属于单糖，是不能水解的糖，故C错误；
D．油脂有油和脂肪之分，但都含有酯基，所以都属于酯类化合物，油中含有碳碳不饱和键，故D正确．
故选D．

点评 本题考查高分子化合物、糖类油脂蛋白质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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7．浓硫酸具有A．酸性  B．强氧化性  C．高沸点、难挥发  D．脱水性  E．吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入横线上．
①热的浓硫酸与铜反应．AB
②加热条件下浓硫酸和木炭反应．B
③浓硫酸和生石灰反应．A
④浓硫酸干燥H2、O2 等气体．E．
8．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
反应II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
上述反应符合“原子经济”原则的是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图1所示的电池装置．

①该电池负极的电极反应为CH3OH+8OH-=CO32-+6H2O+6e-．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小（填增大、不变、减小）．
③用该电池作电源，组成如图2所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应2Cl--2e-=Cl2↑，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为168mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是CD（填写编号）．
A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．
5．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同，回答下列问题
（1）X、Y和Z的元素名称分别为氢、氧、钠．
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH、Na2O2．
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2．
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H-=2Mn2++8H2O+5O2↑；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3．
12．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是（　　）
A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C．CF4、CCl4、CBr4、Cl4的熔、沸点逐渐升高
D．熔点：Al＞Mg＞Na＞K
2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．乙烯的比例模型：
B．甲基的电子式：
C．乙醇的分子式C2H6O
D．中子数为53、质子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
9．A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系如图1（各字母代表一种物质，部分产物及条件略去）．

请回答以下问题：
（1）写出反应①的负极电极反应式Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（2）写出②的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）M可用于实验室制取某气体，写出该反应化学方程式FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4．
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色．500mLX的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图2：
请回答：X晶体的俗名为明矾或白矾；其溶液的物质的量浓度为1mol/Lmol/L，n1=0.75 mol．
（5）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为（10-2-10-12）mol/（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者＜后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（6）0.4mol•L-1醋酸钠溶液和0.2mol•L-1盐酸等体积混合，混合后溶液中离子浓度大小关系为c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+）．
6．如图为H2与O2反应生成H2O（g）的能量变化示意图：下列有关叙述不正确的是（　　）
A．1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量
B．H2（g）+$\frac{1}{2}{O}_{2}$（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小
16．苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：
请回答下列问题：
（1）写出A、B的结构简式：A，B．D的含氧官能团的名称为酯基．
（2）用核磁共振氢谱可以证明化合物C中有4种氢处于不同的化学环境．与C具有相同官能团，而且苯环上只有两种不同化学环境氢原子，-NO2直接与苯环相连的同分异构体有5种（不包含C）．
（3）E、F、G结构如下：
E、F、G中有一化合物经碱性条件下水解后在酸化，其中的一种产物W能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式（NaOH条件下）；
W还能与甲醛在一定条件下反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为．
（4）苄佐卡因（D）的水解反应如下：

化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．请写出H的结构简式．

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