题目内容
已知25℃时Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．向Fe（NO3）3和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，当两种沉淀共存时，上层溶液中c（Al3+）：c（Fe3+）= ．
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：因为Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，所以向Fe（NO3）3和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先铁离子先沉淀，铁离子全部沉淀后，铝离子开始沉淀，再滴加氢氧化钠氢氧化铝溶解，根据此分析解答．
解答：
解：当两种沉淀共存时，由于Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）?c3（OH-），Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?c3（OH-），所以c（Al3+）：c（Fe3+）=Ksp[Al（OH）3]：Ksp[Fe（OH）3]=2.5×104，故答案为：2.5×104．
点评：本题主要考查的是溶度积的有关计算，深刻理解“两种沉淀共存”是解决本题的关键，难度较大．
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核磁共振氢谱有木炭粉与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第一份先导入适量蒸馏水，再导入澄清石灰水；第二份直接导入澄清石灰水，则石灰水的变化可能是（ ）
| A、①不变浑浊，②变浑浊 |
| B、①变浑浊，②不变浑浊 |
| C、①和②都变浑浊 |
| D、①和②始终都未见沉淀 |
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、某溶液中：Ca2+、H+、Cl-、HSO3- |
| B、能使PH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3- |
| C、Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO42-、NO3- |
| D、Kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、S2-、NO3- |
硫酸的下列性质与对应解释正确的是（ ）
| A、能与金属铜反应一强酸性 |
| B、能使蔗糖变黑-吸水性 |
| C、能和木炭反应-强氧化性 |
| D、能作干燥剂-脱水性 |
下列关于第②步和第③步的说法，正确的是（ ）
| A、加入H2O2的主要作用是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+ |
| B、CuSO4?5H2O和Al2（SO4）3?18H2O均属于混合物 |
| C、实验室中过滤时可直接将滤液倒入有滤纸的漏斗中 |
| D、高锰酸钾溶液也可以氧化Fe2+，所以第②步中可以用酸性高锰酸钾溶液代替H2O2 |
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡．