用18mol?L-1 浓硫酸配制100mL 2.5mol?L-1 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀完成下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是 mL.量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL)．(2)该实验用到的仪器除量筒外还有．(3)第� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用18mol?L^-1 浓硫酸配制100mL 2.5mol?L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④转移 ⑤洗涤　⑥定容 ⑦摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是

mL（保留三位有效数字），量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）该实验用到的仪器除量筒外还有

．
（3）第⑤步实验的操作是

．
（4）第⑥步实验的操作是

．
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度

．
②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥

．
③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容

．
④定容时仰视刻度线

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验设计题

分析：（1）依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，选择合适的量筒；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；
（3）（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤中洗涤和定容的正确操作解答；
（5）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=

进行误差分析．

解答： 解：（1）设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得V×18mol?L^-1=100mL×2.5mol?L^-1，解得V=13.9mL，所以应选择25mL的量筒；
故答案为：13.9；B；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；
故答案为：100mL容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒；
（3）正确洗涤烧杯的方法：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，故答案为：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶；
（4）定容的正确操作方法：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，
故答案为：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
（5）①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故答案为：无影响；
③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故答案为：偏大；
④定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故答案为：偏小．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确配制过程和原理是解题关键，注意掌握误差分析的方法和技巧．