Question

常温下，将0.02mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液100mL和0.02mol?L^-1的NaHSO₄溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（　　）

• A、由水电离产生的c（H⁺）=1.0×10^-2 mol?L^-1
• B、pH=12
• C、pH=2
• D、混合后的溶液溶质的物质的量浓度为0.02 mol?L^-1

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：n[Ba（OH）₂]=n（NaHSO₄）=0.02mol/L×0.1L=0.002mol，化学反应方程式为Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，溶液中的溶质为NaOH，其物质的量浓度为0.01mol/L，溶液呈碱性，再结合pH计算方法解答．

解答： 解：n[Ba（OH）₂]=n（NaHSO₄）=0.02mol/L×0.1L=0.002mol，化学反应方程式为Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，溶液中的溶质为NaOH，其物质的量浓度为0.01mol/L，溶液呈碱性，
A．溶液呈碱性，由水电离出的c（H⁺）=

10-14

0.01

mol/L=10^-12 mol/L，故A错误；
B．根据A知，溶液中c（H⁺）=10^-12 mol/L，则溶液的pH=-l_g10^-12=12，故B正确；
C．根据A知，溶液的pH=12，故C错误；
D．混合后，溶液体积为0.2L，根据Na原子守恒知，c（NaOH）=

0.002mol

0.2L

=0.01mol/L，故D错误；
故选B．

点评：本题考查pH计算、离子方程式的计算等知识点，明确混合溶液中的溶质是解本题关键，易错选项是D，注意：等体积混合后溶液体积增大一倍，导致不参加反应的离子浓度降为原来的一半，为易错点．