题目内容
某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于（ ）
| A、0.37mol |
| B、1.5mol |
| C、0.74mol |
| D、0.63mol |
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：根据m=ρV计算氯化镁溶液的质量，根据m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=
计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）．
| m |
| M |
解答：
解：氯化镁溶液的质量为：1.18g?cm-3×300mL=354g，
镁离子的质量为：354g×5.1%=3.54×5.1g，
镁离子的物质的量为：
=0.75mol，
根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，
故选B．
镁离子的质量为：354g×5.1%=3.54×5.1g，
镁离子的物质的量为：
| 3.54×5.1g |
| 24g/mol |
根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度、质量分数、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用．题目难度不大．
练习册系列答案
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