题目内容

下列实验操作中有错误的是(  )
A、分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B、蒸馏时,温度计水银球应浸没在液体中
C、蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出
D、当蒸发到剩有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干
考点:化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:A.分液时,应避免液体重新污染而混合;
B.蒸馏时,温度计用于测量馏分的温度;
C.蒸馏时,冷却水从下口通入,目的用于充分冷凝;
D.蒸发时,注意防止因温度过高而导致溶质变质.
解答: 解:A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,可避免液体重新污染而混合,故A正确;
B.蒸馏时,温度计用于测量馏分的温度,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近,故B错误;
C.蒸馏时,冷却水从下口通入,可使冷却水充满冷凝管,充分冷凝,故C正确;
D.蒸发时,注意防止因温度过高而导致溶质变质,可当蒸发到剩有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干,故D正确.
故选B.
点评:本题考查物质的分离、提纯,为高频考点,注意把握相关物质的性质的异同,把握操作方法和注意事项,学习中注意相关基础知识的积累,题目难度不大.
练习册系列答案
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Ⅰ.甲醇是一种可再生燃料,它的沸点为64.7℃.有科学家提出:把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后得到甲醇,其构想流程如下:

试回答下列问题:
(1)写出吸收池中主要反应的化学方程式
 

(2)在2×105pa、300℃合成塔中,若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水,放出495kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式
 

(3)甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池,常用KOH作电解质溶液,负极的电极反应式为:
 

Ⅱ.二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂.
(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用:
2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.若反应中产生0.1mol ClO2,则转移电子的物质的量为
 
mol.
(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺.
①如图示意用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水铡取ClO2.写出阳极产生ClO2的电极反应式:
 


②电解一段时间.当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解.通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为
 
mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因
 

(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN-,现用ClO2将CN-氧化,产物中有两种为气体,其离子反应方程式为
 
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E.又知A原子的p轨道为半充满,其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的.D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满.B+离子比D原子形成的离子少一个电子层.C与B可形成BC型的离子化合物.E的原子序数为29.
请回答下列问题:
(1)元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是
 
,B、C、D的电负性由小到大的顺序为
 
(用所对应的元素符号表示).C的气态氢化物易溶于水的原因是
 

(2)E原子的基态电子排布式为
 
.用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数.对E的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为a pm.又知E的密度为ρg?cm-3,Ar(E)=m,则阿伏加德罗常数为
 
(列式).
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体NaClKClCaO
晶格能/kJ?mol-17867153401
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:
 

(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和Fe3O4中,适合作录音带磁粉原料的是
 

(5)温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2-→CH4+2H2O以减小空气中CO2.若有1mol CH4生成,则有
 
mol σ键断裂.

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