已知:可逆反应A△H＜0.一定条件下达到平衡后.改变下列条件.一定能使平衡向逆反应方向移动的是( )A．升温B．加压C．增加D的量D．加入催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．已知：可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H＜0，一定条件下达到平衡后，改变下列条件，一定能使平衡向逆反应方向移动的是（　　）

A．

升温

B．

加压

C．

增加D的量

D．

加入催化剂

分析可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H＜0，反应是气体体积不变的放热反应，依据化学平衡移动原理分析影响化学平衡的因素，
A．该反应为放热反应，降温平衡正向进行，升温平衡逆向进行；
B．反应前后气体体积不变，改变压强，平衡不发生移动；
C．D为固体不影响化学平衡；
D．催化剂只能改变反应速率不改变化学平衡；

解答解：A．改变温度一定改变化学平衡，反应为放热反应，降温一定能使平衡正向进行，升温一定能使平衡向逆反应方向移动，故A正确；
B．反应前后气体体积不变，增大压强，反应速率增大，化学平衡不发生移动，故B错误；
C．D为固体不影响化学平衡，增加D的量不影响化学平衡，平衡不动，故C错误；
D．催化剂只能改变反应速率不改变化学平衡，加入催化剂平衡不移动，故D错误；
故选A．

点评本题考查了化学平衡的影响因素分析，注意固体不影响化学平衡，温度改变一定会改变化学平衡，掌握基础是关键，题目不难．

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莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是

A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等

B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等

C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应

D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个

下列说法错误的是

A．增大反应物的浓度，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

C．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ•mol?1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

D．升温能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

如图为某化学反应速率一时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合图所示变化的反应是 ( )

A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0

B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0

C.H2(g)+I2(g)2HI(g) △H>0

D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0

4．二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO₂+4Na═2X+C（金刚石）．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	1 mol C（金刚石）中含有C-C键的数目为2N_A
	B．	当有0.4 mol Na参与反应时，被还原的CO₂为0.3N_A
	C．	金刚石与石墨之间的转化为化学变化
	D．	X的化学式为Na₂CO₃

14．在一定温度固定容积的密闭容器中充入2molNO₂发生反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡后，在恒温恒容条件下，再向容器内通入2molNO₂，又达到新平衡时NO₂的体积分数（　　）

1．

可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）

	A．	达平衡后，加入催化剂则C%增大
	B．	达平衡后，若升温，平衡向逆方向移动
	C．	化学方程式中n＞e+f
	D．	达平衡后，增加A的量有利于平衡向正方向移动

18．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．
常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②}^{Fe_{3}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黄色）+2H+?CrO${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是ac（填字母）．
a．2v_正（Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$）═v_逆（CrO${\;}_{4}^{2-}$）
b．Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$的浓度相同
c．溶液的颜色不变
（3）完成第②步中氧化还原反应的离子方程式：（　　）Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$+（　　）Fe²⁺+（　　）H⁺═（　　）Cr³⁺+（　　）Fe³⁺+（　　）H₂O
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积K₃₀=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=1×10 ^-32，要使Cr³⁺沉淀完全（Cr³⁺浓度等于或小于1×10^-5mol．L^-l时，Cr³⁺已沉淀完全），溶液的pH至少应调至5
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-；的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-=H₂↑．溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃（填化学式）．

16．下列物质的转化均能通过一步反应实现的是（　　）

	A．	NaAlO₂→Al（OH）₃→Al		B．	N₂→NO₂→HNO₃
	C．	NaOH→Na₂CO₃→NaHCO₃		D．	FeS₂→SO₃→H₂SO₄

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