Question

氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法。完成下列问题：

（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H

在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为cmol/L)，测定结果见右图，图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。

①△H______0，(“＞”、“＜”或“=”)，

②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2)=______(用含c、t的代数式表示)。

③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：______。

（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2．相关主要反应如下：

I：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=-43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s) △H=-178.3kJ/mol

①计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______；

若K1、K2、K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=_____________(用K1、K2、K3表示)。

②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是______。(填字母编号)

A．降低体系的温度

B．压缩容器的体积

C．适当增加水蒸气的通入量

D．增加CaO的量

③下图为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol/L，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图。

Answer 1