题目内容

下列化学用语正确的是

A．18O2-结构示意图：

B．硝基苯的结构简式：

C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4= Na++ HSO4-

D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子

练习册系列答案
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将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L.min)。求：

（1）此时A的浓度c(A)= mol/L，反应开始前容器中A、B的物质的量为 mol.

（2）B的平均反应速率v(B)= mol/(L.min)。

（3）B的转化率为 。

（4）x= 。

下列根据实验操作，所得出现象和结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向苯中加入溴水溶液，再加入适量铁粉

溶液变浑浊

生成溴苯

B

向某溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热

产生银镜

溶液中的物质一定是醛类

C

将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液

出现淡黄色沉淀

溴乙烷发生了水解

D

向10 ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液

白色沉淀转化为红褐色沉淀

证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2﹥Fe(OH)3

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)

C．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D．0.1 mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．等物质的量的MgC12、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓ +O2 ↑ +4H+

C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：

H++SO42-+Ba2++OH一=H2O+BaSO4↓

D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2:

4Na2O2+4Fe 2+ + 6H2O= 4Fe(OH)3 + 8Na+ + O2↑

氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法。完成下列问题：

（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H

在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为cmol/L)，测定结果见右图，图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。

①△H______0，(“＞”、“＜”或“=”)，

②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2)=______(用含c、t的代数式表示)。

③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：______。

（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2．相关主要反应如下：

I：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=-43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s) △H=-178.3kJ/mol

①计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______；

若K1、K2、K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=_____________(用K1、K2、K3表示)。

②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是______。(填字母编号)

A．降低体系的温度

B．压缩容器的体积

C．适当增加水蒸气的通入量

D．增加CaO的量

③下图为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol/L，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图。

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

B．常温下，向含1molH2SO4的浓硫酸加入足量的铁粉，转移的电子数为2NA

C．标准状况下，2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子

D．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体微粒数目为NA

在一密闭容器中(容积为2 L)，充入氨气5 mol和氧气7.25 mol，并发生如下反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，此反应在一定条件下进行2 min后达到平衡，测得NH3的物质的量为4 mol.

（1）生成H2O(g)的物质的量为 ，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是_______。

（2）O2的平衡浓度是____________。

（3）NH3的转化率为 。

（4）写出平衡常数的表达式 。

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，二氧化碳（CO2）的排放量也要大幅减少。

（1）在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_________________________________。

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为______________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。

A．升高温度 B．缩小容器体积 C．再充入CO2气体 D．使用合适的催化剂

（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。

温度/℃

0

100

200

300

400

平衡常数

667

13

1.9×10－2

2.4×10－4

1×10－5

A．该反应正反应是放热反应

B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0

C．在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

D．工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

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