全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池.工作原理如图所示.a.b均为惰性电极.放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色.下列叙述正确的是( )A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色B．放电时.b极发生还原反应C．电池的总反应可表示为VO2++V2++2H+VO2++V3++H2OD．充电过程中.a极的反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是( )

A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色

B．放电时，b极发生还原反应

C．电池的总反应可表示为VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O

D．充电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O

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近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车己采用LPG （液化石油气）作为汽车的燃料，其主要目的是( )

A．防止石油短缺 B．降低成本 C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力

Ⅰ、按要求书写下列化学方程式和名称：

（1）1，3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1，4-加成

（2）甲苯制备TNT ，用系统命名给TNT命名

（3）乙醛发生银镜反应

Ⅱ、（1）某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，与氢气加成反应可得到结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：（任写一种）。

（2）核磁共振谱表明A分子中只有一种类型的氢。

①用系统命名法给A命名：。

②A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）。

【选做题】本题包括A， B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分

A．在5-氨基四唑()中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．

（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为____________；

（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为____________，其中N原子的杂化类型为____________；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为____________。

（3）叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂．

①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3-)，根据等电子体原理N3-的空间构型为____________。

②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为____________。

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)

C．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D．0.1 mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15， X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

C．XZ2， X2M2， W2Z2均为直线型的共价化合物

D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法。完成下列问题：

（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H

在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为cmol/L)，测定结果见右图，图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。

①△H______0，(“＞”、“＜”或“=”)，

②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2)=______(用含c、t的代数式表示)。

③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：______。

（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2．相关主要反应如下：

I：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=-43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s) △H=-178.3kJ/mol

①计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______；

若K1、K2、K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=_____________(用K1、K2、K3表示)。

②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是______。(填字母编号)

A．降低体系的温度

B．压缩容器的体积

C．适当增加水蒸气的通入量

D．增加CaO的量

③下图为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol/L，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图。

下列有关实验操作及原理正确的是( )

A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，证明HClO是弱酸。

B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液

C．将Cu与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，以证明反应生成了CuSO4

D．用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，可立即补加

锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O＝2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是

A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D．整个反应过程中，氧化剂为O2

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