题目内容
在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L．在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L．下列说法不正确的是（ ）
| A、x+y＞z |
| B、平衡向右移动 |
| C、B的转化率提高 |
| D、C的体积分数降低 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：平衡时测得A的浓度为0.20mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为0.40mol/L，而此时为0.35mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，以此进行判断．
解答：
解：平衡时测得A的浓度为0.20mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为0.40mol/L，而此时为0.35mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动
A、增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞z，故A正确；
B、由以上分析可知平衡向右反应方向移动，故B正确；
C、平衡向正方向移动，B的转化率增大，故C正确；
D、平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故D错误；
故选：D．
A、增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞z，故A正确；
B、由以上分析可知平衡向右反应方向移动，故B正确；
C、平衡向正方向移动，B的转化率增大，故C正确；
D、平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查化学平衡移动知识，题目难度不大，注意从浓度的变化的角度判断平衡移动的方向，结合压强对平衡移动的影响分析．
练习册系列答案
相关题目
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol |
| B、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol |
| C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D、甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 |
下列说法正确的是（ ）
| A、NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质 |
| B、CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质 |
| C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 |
| D、盐酸能电离出H+和Cl-，所以盐酸属于电解质 |
下列说法正确的是（ ）
| A、碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 |
| B、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 |
| C、棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O |
| D、维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 |
所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气作能源的汽车．绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放．燃烧等质量的液化石油气（主要成分是含C3-C4的烷烃烃）与汽油（主要成分是含C5-C11的烷烃烃）相比较（ ）
| A、液化石油气生成的水少 |
| B、液化石油气消耗氧气量少 |
| C、液化石油气燃烧产生的热量少 |
| D、液化石油气产生的含碳化合物少 |
体积为VmL，密度为dg?cm-3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol?L-1，质量分数为w%，下列表达式正确的是（ ）
A、c=
| ||
B、m=V×d×
| ||
| C、w%=（c×M）（1 000×d）% | ||
D、c=
|
某溶液中含有HCO3-，CO32-，SO32-，Na+，NO3-五种离子，若向其中加入Na2O2粉末，则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
| A、CO32- NO3- Na+ |
| B、CO32- NO3- |
| C、SO32- NO3- |
| D、NO3- |
按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分
界线附近找到 （ ）
界线附近找到 （ ）
| A、耐高温材料 |
| B、新型农药材料 |
| C、半导体材料 |
| D、新型催化剂材料 |