题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质 |
| B、CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质 |
| C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 |
| D、盐酸能电离出H+和Cl-，所以盐酸属于电解质 |
考点：电解质与非电解质
专题：离子反应专题
分析：A．电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
B．电解质是化合物，在水溶液中必须是本身能电离而导电；
C．电解质是化合物，铜为金属单质；
D．盐酸属于混合物，不属于电解质；
B．电解质是化合物，在水溶液中必须是本身能电离而导电；
C．电解质是化合物，铜为金属单质；
D．盐酸属于混合物，不属于电解质；
解答：
解：A．氢氧化钠水溶液或熔融状态下都能导电，均为自身电离出的自由移动的钠离子和氢氧根离子，所以氢氧化钠是电解质，故A正确；
B．CO2水溶液导电是因为溶于水后二氧化碳与水反应生成的碳酸是电解质，电离出自由移动的离子，二氧化碳本身不能电离，不是电解质，故B错误；
C．电解质必须是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，铜为金属单质不属于电解质，故C错误；
D．电解质必须是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，盐酸为氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于电解质，故D错误；
故选A．
B．CO2水溶液导电是因为溶于水后二氧化碳与水反应生成的碳酸是电解质，电离出自由移动的离子，二氧化碳本身不能电离，不是电解质，故B错误；
C．电解质必须是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，铜为金属单质不属于电解质，故C错误；
D．电解质必须是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，盐酸为氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于电解质，故D错误；
故选A．
点评：本题考查电解质与物质类别的关系，明确电解质的概念是解题关键，注意必须是化合物且在水溶液或熔融状态下本身能够电离，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（ ）
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