题目内容
按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分
界线附近找到 （ ）
界线附近找到 （ ）
| A、耐高温材料 |
| B、新型农药材料 |
| C、半导体材料 |
| D、新型催化剂材料 |
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既有金属性也有非金属性，性质决定用途，以此来解答．
解答：
解：耐高温的合金材料在过渡元素区寻找；制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找；做催化剂的元素从过渡元素区寻找；作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，而从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹是元素周期表金属元素与非金属元素的分界线，所以作半导体材料的元素，
故选C．
故选C．
点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
阳光试卷单元测试卷系列答案
相关题目
在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L．在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L．下列说法不正确的是（ ）
| A、x+y＞z |
| B、平衡向右移动 |
| C、B的转化率提高 |
| D、C的体积分数降低 |
已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（ ）
| A、ABn型分子中A、B均不含氢原子 |
| B、A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量 |
| C、分子中所有原子都在同一平面上 |
| D、分子中A原子最外层电子都已成键 |
下列性质不是由氢键引起的（ ）
| A、水的熔点比硫化氢高 |
| B、H-F的键能很大 |
| C、乙醇与水能以任意比例混溶 |
| D、通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 |
| B、离子化合物中一定含有离子键 |
| C、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
| D、金属晶体的熔点和沸点都很高 |
向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时沉淀又溶解，则加入的溶液可能是（ ）
| A、0.5mol?L-1的硫酸镁溶液 |
| B、0.5 mol?L-1的氢氧化钠溶液 |
| C、0.5 mol?L-1的盐酸 |
| D、0.5 mol?L-1的氯化铵溶液 |
（1）汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A、CO2的电子式： |
B、对硝基甲苯的结构简式为  |
C、钾原子的结构示意图 |
D、乙烯的比例模型： |
分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
| A、Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物 |
| B、根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质 |
| C、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 |
| D、烧碱、纯碱均属于碱 |