某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜.小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中.搅拌.待充分反应后过滤.得少量滤渣和滤液.关于该实验.下列说法正确的是( )A．发生的反应都是置换反应B．实验所得滤液是纯水.可直接排放C．滤渣中一定含铜和锌D．反应前后液体的酸性减弱.pH变小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜，小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液，关于该实验，下列说法正确的是（　　）

	A．	发生的反应都是置换反应		B．	实验所得滤液是纯水，可直接排放
	C．	滤渣中一定含铜和锌		D．	反应前后液体的酸性减弱，pH变小

分析根据金属活动性顺序表可知，锌和稀硫酸及硫酸铜都能发生置换反应，生成物中有硫酸锌和铜以及氢气，如果反应物的量不同，反应后剩余的物质就不一样．

解答解：A、锌和稀硫酸及硫酸铜都能发生置换反应，分别生成氢气和Cu，故A正确；
B、因为锌和稀硫酸及硫酸铜都能发生反应，生成物中有硫酸锌和铜以及氢气，所以滤液中的溶质主要是硫酸锌，不是纯水，故B错误；
C、滤渣中一定含铜，可能含有锌，如果锌的量比较少，没有使酸和硫酸铜完全反应，滤渣中就没有锌，此故C错误；
D、反应消耗氢离子，则溶液的酸性减弱，pH增大，故D错误．
故选A．

点评本题考查了金属的性质、置换反应的概念、溶液酸碱性与pH的关系，题目难度不大，主要把握置换反应的概念．

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19．

下图是盐酸与氢氧化钠溶液的滴定曲线a和b．
试认真分析后填空：
（1）曲线a是用NaOH滴定HCl；
曲线b是用HCl滴定NaOH．
（2）P点的纵坐标为P（15，7）．
（3）盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L^-1；氢氧化钠溶液的体积为15mL．

16．在足量纯锌和稀硫酸的混合物中，滴加几滴下列溶液，产生氢气速率会增大，但是最终产生氢气总质量不变的是（　　）

3．

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
N（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应是（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为65%．
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是b，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．

13．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO₄^2-$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是C．
A． Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同B．2v （Cr₂O₇^2-）=v （CrO₄^2-） C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在沉淀溶解平衡，请写出其沉淀溶解平衡方程式Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=[Cr³⁺]•[OH^-]³=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃．

20．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO₄•7H₂O），设计了如下流程，下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
	B．	固体1中一定含有SiO₂，控制pH是为了使Al³⁺转化为Al（OH）₃，进入固体2
	C．	若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO₄•7H₂O
	D．	从溶液2得到FeSO₄•7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

17．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）NH₃、CO₂与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收氨气，防污染；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃的操作是过滤（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入气体，再从b管中通入气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大CO₂与水溶液的接触面积，促进气体溶解；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：向饱和碳酸钠溶液里通入足量的CO₂．

18．下列说法中正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1的NaCl溶液中，Na⁺与Cl^-离子总数为0.2N_A
	B．	标准状况下，2.24L水的质量是1.8g
	C．	16gO₃比16gO₂所含的氧原子数多
	D．	22gCO₂与标准状况下11.2L Cl₂含有相同的分子数

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