题目内容

11．金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是（　　）
A．FeCl2B．NaClC．FeCl3D．CuCl2

分析 氯气具有强氧化性，可与变价金属反应生成最高价氯化物，以此解答．

解答 解：Fe、Na、Cu等金属都可与氯气反应生成最高价氯化物，氯气和钠反应生成NaCl，氯气和铁反应生成FeCl3，铜和氯气反应生成CuCl2，则不正确的为A．
故选A．

点评 本题考查氯气的性质，为高频考点，注意氯气的强氧化性以及与变价金属反应的特点，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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1．用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压数值）：
序号电压/V阳极现象检验阳极产物
Ⅰx＞a          电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x＞b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+，无Cl2
Ⅲb＞x＞0            无明显变化无Fe3+，无Cl2
（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是溶液变红．
（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出有关反应：2Cl--2e-=Cl2↑；．
（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有还原性．
（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
序号电压/V阳极现象检验阳极产物
Ⅳa＞x＞c无明显变化有Cl2
Ⅴc＜x＜b无明显变化无Cl2
①IV中检测Cl2的实验方法湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．
②与II对比，得出的结论（写出两点）：加大电压cV以上时可以生成Cl2；阳极放电顺序Fe2+＞Cl-．
2．下列关于碱金属的叙述叙述正确的是（　　）
A．碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强
B．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
C．随着原子序数的递增，碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱
D．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯发生类似的反应更剧烈
19．在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
6．实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L-1的NaOH溶液480mL．
（1）实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒．
（2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为20g．
（3）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请解释原因SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（用化学方程式表示）
16．下列表格中各项分类都正确的一组是（　　）
纯净物混合物电解质非电解质
A冰水混合物CuSO4•5H2O液态KNO3蔗糖
BCaO海水铜酒精
C液氯铝合金AgClCO2
D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋
A．AB．BC．CD．D
3．下列溶液中含Cl-浓度最大的是（　　）
A．10mL 0.1mol•L-1的氯化铝溶液B．10mL 0.2mol•L-1的氯化钙溶液
C．30mL 0.2mol•L-1的氯化钾溶液D．40mL 0.25mol•L-1的氯化钠溶液
20．化学与生产、生活密切相关．下列说法中正确的是（　　）
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
D．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
1．CH4与O2的质量比为1：4时极易爆炸，此时．CH4与O2的物质的量比为（　　）
A．1：1B．1：4C．1：2D．2：1

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