Question

将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量的稀H₂SO₄反应，生成H₂ 6.72L（标准状况），则原混合物的质量可能是（　　）

• A、2g
• B、4g
• C、8g
• D、20g

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝．用极端假设法进行分析，假设混合物全部是锌或全部是铝，根据生成氢气，分别计算出它们的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间的值，据此判断．

解答： 解：标况下，6.72L氢气的物质的量为n=

V

Vm

=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
设要生成H₂0.3mol需要锌的质量为y，则：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65g           1mol
y             0.3mol
解得y=

65g×0.3mol

1mol

=19.5g
设要生成H₂ 0.3mol需要铝的质量为z，则：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54g                   3mol
z                    0.3mol
解得z=

54g×0.3mol

3mol

=5.4g
所以混合物的质量介于5.4g～19.5g
故选C．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，解答本题关键是用极端假设法考虑问题的思路，“极端假设法”是用数学方法解决化学问题的常用方法，可分别假设原混合物是某一纯净物，计算出各自的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间．