题目内容
下列模型分别是HCN、S8、SF6、B12结构单元，下列说法错误的是（ ）
| A、32gS8分子中含有0.125molsp3-sp3σ键 |
| B、SF6是由极性键构成的正八面体分子 |
| C、1molHCN分子中有2molσ键和2molπ键 |
| D、B12中仅含非极性键 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型,判断简单分子或离子的构型
专题：化学键与晶体结构
分析：A．根据分子结构可知1molS8分子中含有8molσ键；
B．根据SF6价层电子对数判断；
C．根据HCN的结构式及原子间的成键类型分析；
D．B12中仅存在B-B键．
B．根据SF6价层电子对数判断；
C．根据HCN的结构式及原子间的成键类型分析；
D．B12中仅存在B-B键．
解答：
解：A．由分子结构可知1molS8分子中含有8molσ键，则32gS8分子中含有1molσ键，故A错误；
B．SF6的价层电子对数为6，分子空间构型为正八面体，故B正确；
C．HCN的结构式为H-C≡N，H-C中含有1个σ键，C≡N中含有1个σ键和2个π键，所以1 molHCN分子中有2 molσ键和2molπ键，故C正确；
D．B12中仅存在B-B键，为非极性键，故D正确．
故选A．
B．SF6的价层电子对数为6，分子空间构型为正八面体，故B正确；
C．HCN的结构式为H-C≡N，H-C中含有1个σ键，C≡N中含有1个σ键和2个π键，所以1 molHCN分子中有2 molσ键和2molπ键，故C正确；
D．B12中仅存在B-B键，为非极性键，故D正确．
故选A．
点评：本题考查微粒的结构示意图（比例模型、球棍模型等），为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，解题的关键是把握各原子间的成键情况，注意把握分子中σ键和π键的判断方法，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H2 6.72L（标准状况），则原混合物的质量可能是（ ）
| A、2g | B、4g | C、8g | D、20g |
在元素周期表中位于金属和非金属交界处容易找到的元素是（ ）
| A、制催化剂的元素 |
| B、制农药的元素 |
| C、半导体元素 |
| D、耐高温的合金元素 |
已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（ ）
| A、ABn型分子中A、B均不含氢原子 |
| B、A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量 |
| C、分子中所有原子都在同一平面上 |
| D、分子中A原子最外层电子都已成键 |
下列有关有机物分子的叙述不正确的是（ ）
| A、乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-pπ键 |
| B、乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键 |
| C、乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键 |
| D、苯分子中的碳原子采用sp2杂化，且每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道 |
下列性质不是由氢键引起的（ ）
| A、水的熔点比硫化氢高 |
| B、H-F的键能很大 |
| C、乙醇与水能以任意比例混溶 |
| D、通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值 |
向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时沉淀又溶解，则加入的溶液可能是（ ）
| A、0.5mol?L-1的硫酸镁溶液 |
| B、0.5 mol?L-1的氢氧化钠溶液 |
| C、0.5 mol?L-1的盐酸 |
| D、0.5 mol?L-1的氯化铵溶液 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C、Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O |
| D、氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+=H2O |