题目内容
16．下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的是（ ）| 实验操作 | 结论 | |
| A | 乙醇、浓硫酸混合加热170℃，导出的物质能使酸性高锰酸钾褪色 | 该反应生成了乙烯 |
| B | 在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银，会有沉淀析出 | 溴乙烷在碱性条件下能水解出Br- |
| C | 提纯粗苯甲酸用重结晶法，主要步骤为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤 | 苯甲酸在水中的溶解度受温度影响很大 |
| D | 可用裂化汽油萃取溴水中的溴，且将有机层从分液漏斗上口倒出 | 裂化汽油密度比水小 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化；
B．溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，发生水解反应，检验溴离子，应在酸性条件下；
C．溶解后，趁热过滤减少苯甲酸的损失；
D．裂化汽油含碳碳双键，与溴水发生加成反应．
解答 解：A．发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则高锰酸钾褪色，不能说明乙烯的生成，故A错误；
B．溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，发生水解反应，检验溴离子，应在酸性条件下，没有加硝酸至酸性，不能检验，故B错误；
C．因苯甲酸在水中的溶解度受温度影响很大，溶解后，趁热过滤减少苯甲酸的损失，冷却结晶、过滤、洗涤可提纯粗苯甲酸，故C正确；
D．裂化汽油含碳碳双键，与溴水发生加成反应，不能作萃取剂，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA | |
| B． | 0.1molC2H6O分子中含有的C-H的数目一定为0.5NA | |
| C． | 1L lmol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2NA |
7．草酸铁晶体Fe2（C2O4）3•xH2O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液．
步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性．
步骤3：用0.0200mol•L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200mol•L-1 KMnO4溶液为V2、V3mL．
记录数据如下表：
请回答下列问题：
（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）
（2）该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的A、D、E、G （填序号）
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管C．量筒（10mL）D．锥形瓶E．胶头滴管 F．漏斗G．250mL容量瓶
（3）加入锌粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+
（4）步骤3滴定时是否选择指示剂否（是或否）；说明理由因为KMnO4被还原剂还原成Mn2+，紫红色褪去，所以不需要指示剂，写出步骤3中发生反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（5）在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量偏高（填“偏低”、“偏高”或“不变”）；实验测得该晶体中结晶水的个数x为5．
步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液．
步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性．
步骤3：用0.0200mol•L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200mol•L-1 KMnO4溶液为V2、V3mL．
记录数据如下表：
| 实验编号 | KMnO4溶液的浓度（mol•L-1） | KMnO4溶液滴入的体积（mL） |
| 1 | 0.0200 | V1=20.02 |
| 2 | 0.0200 | V2=20.12 |
| 3 | 0.0200 | V3=19.98 |
（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）
（2）该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的A、D、E、G （填序号）
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管C．量筒（10mL）D．锥形瓶E．胶头滴管 F．漏斗G．250mL容量瓶
（3）加入锌粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+
（4）步骤3滴定时是否选择指示剂否（是或否）；说明理由因为KMnO4被还原剂还原成Mn2+，紫红色褪去，所以不需要指示剂，写出步骤3中发生反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（5）在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量偏高（填“偏低”、“偏高”或“不变”）；实验测得该晶体中结晶水的个数x为5．
4．链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应可以制得非天然油脂，其反应示意图如图所示（图中的反应式不完整），则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 蔗糖、葡萄糖分别与银氨溶液水浴加热反应，有相同的实验现象 | |
| B． | 天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应 | |
| C． | 该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，产物可与溴的四氯化碳溶液反应 | |
| D． | 植物油、非天然油脂都可以与H2发生加成反应 |
11．下列说法不能证明H2（g）+I2（g）?2HI（g）已达平衡状态的是（ ）
| A． | 恒温恒容时，混合气体颜色不再变化 | |
| B． | 一个H-H 键断裂的同时有两个H-I键断裂 | |
| C． | 恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化 | |
| D． | 恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化 |
1．下列关于基本营养物质的说法正确的是（ ）
| A． | 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 | |
| B． | 葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物 | |
| C． | 所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别 | |
| D． | 油脂在酸性条件下水解生成丙三醇和高级脂肪酸 |
8．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化（ ）
| A． | 酒精溶于水 | B． | 水冻成冰 | ||
| C． | 氯化钠受热熔化 | D． | 氧化钙作为干燥剂吸水 |
5．在恒温恒容的密闭容器中，对于某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | 容器内气体压强保持不变 | |
| B． | 吸收y mol H2只需1 mol MHx | |
| C． | 若降温，该反应的平衡常数减小 | |
| D． | 若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢） |