题目内容
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA | |
| B． | 0.1molC2H6O分子中含有的C-H的数目一定为0.5NA | |
| C． | 1L lmol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2NA |
分析 A、标况下戊烷为液体；
B、C2H6O分子可能为乙醇，还可能为二甲醚；
C、醋酸根为弱酸根，在溶液中会水解；
D、求出2.24L16O2和3.6g18O2的物质的量，然后根据氧气为双原子分子来分析．
解答 解：A、标况下戊烷为液体，故2.24L甲烷和戊烷的混合物不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；
B、C2H6O分子可能为乙醇，还可能为二甲醚，由于乙醇中含5条C-H键，而二甲醚中含6条C-H键，故0.1mol此分子中含有的C-H键鼠不一定为0.5NA个，故B错误；
C、醋酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的醋酸根的个数小于0.1NA个，故C错误；
D、标况下2.24L16O2的物质的量为0.1mol，而3.6g18O2的物质的量n=$\frac{3.6g}{36g/mol}$=0.1mol，而氧气均为双原子分子，故0.1mol16O2和18O2中含有的氧原子的个数均为0.2NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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7．下列物质中，既含离子键又含有共价键的是（ ）
| A． | 铁 | B． | 氢氧化钠 | C． | 氯化钠 | D． | 水 |
8．一些常见有机物的转化如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质 | |
| B． | 物质A和B都属于电解质 | |
| C． | 物质C和油脂类物质互为同系物 | |
| D． | 转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质 |
5．下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）
| A． | 煅烧石灰石 | B． | 锌与稀硫酸反应 | ||
| C． | NaOH溶液和稀盐酸反应 | D． | 铝热反应 |
12．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）
| A． | $\frac{2}{3}$v（NH3）=v（H2O） | B． | 5v（O2）=6v（H2O） | C． | v（NH3）：v（O2）=4：5 | D． | $\frac{5}{4}$v（O2）=v（NO） |
2．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | CCl4的电子式： | B． | 中子数为8的碳原子：${\;}_{6}^{14}$C | ||
| C． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | D． | CH4分子的比例模型： |
9．有机物甲、乙的结构如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 甲、乙互为同分异构体 | |
| B． | 甲、乙都能与溴的单质发生加成反应 | |
| C． | 甲、乙都能与金属钠反应生成氢气 | |
| D． | 一定条件下，甲、乙均能发生取代反应 |
15．
有X、Y、Z、W、A、B六种元素．其相关信息如下：
请回答下列有关问题：
（1）根据信息分析元素Y是F（填元素符号），A在元素周期表中的位置是第四周期VIII．
（2）BX3分子的中心原子采取的杂化类型是sp3．
（3）光谱证实单质 Z与强碱溶液反应生成[Z（OH）4]-，该原子的空间构型是正四面体型，[Z（OH）4]-离子中存在的化学键有ACD （填字母）
A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．σ键 E．π键
（4）Y与W可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示．W离子采取的堆枳方式是面心立方堆积，W离子的配位数为8，W离子的配位数为此空多余，Y离子占据空位四面体（填“四面体或八面体”）．若该晶体的密度为dg•cm-3，则该晶胞中最近的Y离子与W离子间的距离是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{78×4}{{N}_{A}×d}}$cm，（设NA为阿佛加德罗常数的值，只需列出计算表达式）
有X、Y、Z、W、A、B六种元素．其相关信息如下：请回答下列有关问题：
| 元素 | 相关信息 | ||||||||||||||
| X | X原子的1s轨道上只有1个电子 | ||||||||||||||
| Y | Y是周期表中电负性最大的元素 | ||||||||||||||
| Z | Z是第三周期主族元素，其电离能l1～l7如下表所示（单位：KJ/mol）
| ||||||||||||||
| W | W是主族元素且与A同周期，其最外电子层上有两个运动状态不同的电子 | ||||||||||||||
| A | A是过渡元素，其基态原子的外围电子排布图为： | ||||||||||||||
| B | B元素基态原子的2p轨道中有三个未成对的电子 |
（2）BX3分子的中心原子采取的杂化类型是sp3．
（3）光谱证实单质 Z与强碱溶液反应生成[Z（OH）4]-，该原子的空间构型是正四面体型，[Z（OH）4]-离子中存在的化学键有ACD （填字母）
A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．σ键 E．π键
（4）Y与W可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示．W离子采取的堆枳方式是面心立方堆积，W离子的配位数为8，W离子的配位数为此空多余，Y离子占据空位四面体（填“四面体或八面体”）．若该晶体的密度为dg•cm-3，则该晶胞中最近的Y离子与W离子间的距离是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{78×4}{{N}_{A}×d}}$cm，（设NA为阿佛加德罗常数的值，只需列出计算表达式）
16．下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的是（ ）
| 实验操作 | 结论 | |
| A | 乙醇、浓硫酸混合加热170℃，导出的物质能使酸性高锰酸钾褪色 | 该反应生成了乙烯 |
| B | 在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银，会有沉淀析出 | 溴乙烷在碱性条件下能水解出Br- |
| C | 提纯粗苯甲酸用重结晶法，主要步骤为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤 | 苯甲酸在水中的溶解度受温度影响很大 |
| D | 可用裂化汽油萃取溴水中的溴，且将有机层从分液漏斗上口倒出 | 裂化汽油密度比水小 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |