Question

在某温度时，水的离子积为1.0×10^－12 mol²·L^－2，若该温度下某溶液中[H^＋]为1.0×10^－7 mol·L^－1，则该溶液(　　)

A．呈碱性         B．呈酸性        C．呈中性        D．[OH^－]＝1 000[H^＋]

Answer 1

A　[解题的关键是熟悉溶液酸碱性的判断方法及其本质原理。在一定温度下，K_W为常数。根据K_W可进行[H^＋]和[OH^－]的互相换算。已知[H^＋]和[OH^－]，若[H^＋]＝[OH^－]，溶液呈中性；若[H^＋]>[OH^－]，溶液呈酸性；若[H^＋]<[OH^－]，溶液呈碱性。此题中[H^＋]＝1.0×10^－7 mol·L^－1，则[OH^－]＝ mol·L^－1＝1.0×10^－5 mol·L^－1，可见[H^＋]<[OH^－]且[OH^－]＝100[H^＋]。]